下列叙述正确的是
A.pH=7的溶液一定呈中性 |
B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4 |
C.0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后pH=1 |
D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
更新时间:2022-09-20 12:33:29
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解题方法
【推荐1】常温下,下列溶液一定呈酸性的是
A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍 |
B. 某碱溶液和 盐酸等体积混合 |
C. 氨水和 氯化铵溶液等体积混合 |
D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合 |
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名校
【推荐2】微电解技术处理高盐、难降解、高色度废水的一种工艺,其原理是在不通电的条件下,将酸性废水通过铁、碳构成的填料,利用电化学反应进行废水处理。下列叙述错误 的是
A.铁失电子产生的可以还原废水中的 |
B.碳表面的废水降低 |
C.若向装置内通入,则在碳表面发生还原反应 |
D.溶液中产生的,能净化废水中悬浮的微小颗粒 |
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解题方法
【推荐3】利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序,绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同;混合溶液中两溶质的浓度也相同。
以下解读错误的是
以下解读错误的是
A.三个时点的c(Cu2+):p>q>w |
B.w点:c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+) |
C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸铜发生反应 |
D.q点时溶液离子浓度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+) |
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单选题
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【推荐1】如图表示水中c(H+)和(OH-)的关系,下列判断正确的是
A.图中T1>T2 |
B.XZ线上任意点均有pH=7 |
C.M区域内任意点均有c(H+) >c(OH-) |
D.T2时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13 |
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单选题
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适中
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【推荐2】已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步:H2MO4⇌H++HMO4-,HMO4-⇌H++MO42-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A.该氢氧化钠溶液pH=12 |
B.图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-) |
C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大 |
D.图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-) |
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适中
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【推荐1】常温下,分别取未知浓度的和溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A.P线代表的稀释图像 |
B.Z点溶液稀释倍,所得溶液 |
C.X、Y、Z点水的电离程度: |
D.将溶液和溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 |
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【推荐2】室温下,下列说法中正确的是
A.室温下,盐酸中c(Cl-)与醋酸溶液中c(CH3COO-)相等,则两溶液的pH相等 |
B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),则醋酸的电离常数K=(用含a的代数式表示) |
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸,则的值减小 |
D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:c(Cl-)=3c(Al3+) |
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【推荐3】下列有关说法正确的是
A.H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2,则NaH2PO2属于酸式盐 |
B.已知电离平衡常数(25℃)HClO Ka=2.95×l0–8;H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11,将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ |
C.在测定中和热时,用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,对测定结果无影响 |
D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低 |
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解题方法
【推荐1】25℃,加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度=10-3 mol·L-1 |
B.NH3·H2O的电离程度减小 |
C.溶液中的增大 |
D.再加入10 mL pH=3的盐酸,混合液pH=7 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.25℃,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液pH>7 |
B.25℃,向0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入少量水,溶液中减少 |
C.室温下,等体积0.1mol/L的NaCl与0.1mol/L的NaF溶液中,两者的离子总数前者大 |
D.相同温度下,pH相同的盐酸与醋酸溶液中水电离产生的氢离子浓度一样大 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A.稀释Na2CO3溶液,水解平衡逆向移动,水的电离程度增大 |
B.0.1 mol·L-1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移动 |
C.因H2SO4是强酸,CuSO4溶液与H2S不能发生反应 |
D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中,阳极区H2OH++OH-的电离平衡正向移动 |
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