【推荐1】常温下，下列叙述不正确的是

A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO42－)与 c(H＋)之比约为 1∶10

D．中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同

【推荐2】在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（       ）

A．溶液的	B．点时加水稀释溶液，减小
C．在点，	D．在点，

【推荐3】下列叙述正确的是
①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b
③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
④常温下，某溶液中由水电离的c(OH^—)=1.0×10^—13mol/L，则此溶液一定呈酸性
⑤pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等
⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

A．①⑤⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②④⑥