常温下,下列叙述不正确的是
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 |
B.pH=3 的弱酸溶液与 pH=11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
C.pH=5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1∶10 |
D.中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同 |
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更新时间:2016-12-15 14:15:28
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【推荐1】下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸 |
B.相同条件下,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
C.将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12 |
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6 |
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【推荐2】在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )
A.a>b=1000mL | B.a=b>1000mL | C.a<b | D.a=b |
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【推荐1】室温下,向20.00mL盐酸中滴加NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时, |
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差 |
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 |
D.时,水电离受到抑制 |
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【推荐2】常温下,下列说法正确的是
A.某溶液中水电离出的氢离子浓度为,则溶液一定呈中性 |
B.的盐酸与的溶液混合,测得,则为弱碱 |
C.物质的量浓度相等的盐溶液与,若,则为强酸 |
D.测得溶液,取该溶液,滴入浓溶液,测得,若,则是弱酸 |
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【推荐1】时,某二元酸的。溶液稀释过程中、、与的关系如图。已知:,表示微粒的分布分数,如,a、b两点坐标分别为、。下列说法错误的是
A.曲线X为的变化曲线 | B.a点: |
C.b点: | D.c点: |
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【推荐2】相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
A.等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Clˉ)<c(CH3COOˉ) |
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 |
C.常温下,pH<7的溶液一定是酸溶液 |
D.相同浓度的盐酸和醋酸两溶液,中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸消耗的体积多 |
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