黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2→2Cu2O + 2SO2……① 2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则下列说法正确的是
| A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应 |
| B．反应①中氧化产物只有SO2 |
| C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA |
| D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol |
2015·上海普陀·二模 查看更多[5]
更新时间：2016-12-09 10:24:31
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【推荐1】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是
| A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 |
| B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 |
| D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 |
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【推荐2】氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是
和NH3·H2O的形式存在)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是| A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 |
| B．过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH转化为NH3·H2O |
C．过程Ⅱ中NH→NO ，每转化1 mol NH转移2NA个电子 |
| D．过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N2 |
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+4H2O= B(OH)
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解题方法
【推荐1】亚氯酸钠(
)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯
易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全；“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
下列说法正确的是
)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。已知：纯
易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全；“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是
| A．的“有效氯含量”约为1.27g |
| B．鼓入空气的主要目的是稀释以防爆炸 |
| C．反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 |
D．反应II条件下，的氧化性大于 |
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【推荐2】NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是( )
| A．该制备反应中，O2 是氧化产物 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 |
| C．生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子 |
| D．制备过程中，混合液的 pH 降低 |
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和
)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：
的浓度几乎为零。下列说法正确的是
