对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
| A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl |
| B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 |
| C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 |
| D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 |
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更新时间：2016-12-09 10:54:51
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【知识点】 弱电解质的电离平衡
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解题方法
【推荐1】如图是常温下用
的
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的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)A．由图可知，是一种弱酸，且 |
B．由水电离出的氢离子浓度： |
C．若溶液为 的 溶液或 溶液，则A点时消耗溶液的体积相同 |
D．B点溶液中的离子浓度关系为 |
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【推荐2】常温下，浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示。下列叙述错误的是
的变化如图所示。下列叙述错误的是| A．HA的酸性强于HB的酸性 | B．HB溶液中 的值：b点大于a点 |
| C．此温度下，Ka(HB)=1×10-5 mol·L-1 | D．HA的电离程度：d点大于c点 |
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：CO2+H2O
H2CO3
=Ag2SO4↓
