如图是常温下用
的
溶液滴定
的
溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)
的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)A．由图可知，是一种弱酸，且 |
B．由水电离出的氢离子浓度： |
C．若溶液为 的 溶液或 溶液，则A点时消耗溶液的体积相同 |
D．B点溶液中的离子浓度关系为 |
更新时间：2023-01-11 17:14:59
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【推荐1】向
氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A．由水电离出的 ：c点>b点 |
B． 的电离程度：a点>b点 |
C．从b点到c点存在的离子浓度关系一定是： |
D． 存在于a点到b点之间 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA |
B．0.1mol/LK2CO3溶液中 数目小于0.1NA |
C．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中 浓度大 |
| D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA |
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氨水中滴入
盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的
]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
约为
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【推荐1】常温下用aLpH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A．若二者恰好中和，则一定是a=b |
| B．若混合液显碱性，则一定是b≥a |
| C．若混合液显中性，则可能有a＞b |
| D．若混合液显酸性，则可能有a≤b |
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解题方法
【推荐2】NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（ ）
| A．反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应 |
| C．反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应 |
| D．反应后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则NaOH溶液和CH 3COOH溶液的浓度相等 |
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的两种一元酸x和y溶液，体积均为
，稀释过程中
的x和y溶液，x溶液的
浓度大
至
，消耗
，
，
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【推荐1】已知：常温下，
、
，下列说法正确的是
、，下列说法正确的是A．同 的 溶液和溶液，溶质的物质的量浓度： |
B．同物质的量浓度的溶液和溶液，溶液pH： |
C．向 溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为： |
D．将 溶液和溶液混合，反应的离子方程式为； |
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【推荐2】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是
| A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同 |
| B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+) |
| C．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 |
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
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【推荐1】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液 减小 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-) |
| D．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 2c(S2-) + c(HS-) |
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解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是
| A．当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c()>c(OH−)>c(H+) |
| B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降 |
| C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c( )>c()>c(H2CO3) |
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)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
)+c(SO
)+c(OH-)
