【推荐1】下列离子方程式书写正确的是（       ）

A．NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−

C．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH−

D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑

【推荐2】下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，观察现象	比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B	向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象	探究该分散系是否为胶体
C	将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象	生锈的铁片表面含有Fe2O3
D	取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象	Na2SO3粉末是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】能证明氟化氢是弱电解质的事实是（          ）

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100mL0.1mol·L-1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1mol·L-1

D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去

【推荐1】常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa₂CO₃溶液和25mL0.3mol/LNaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线

B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C．a点溶液中：

D．c、d两点水的电离程度相等

【推荐2】常温下，将0.025 mol BaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.625 mol Na2CO3

D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，离子浓度大小关系为c(SO)>c(CO)>c(Ba2＋)>c(OH-)

【推荐3】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是

A．R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)＜r(Y)＜r(R)

B．相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的正盐溶液的碱性：W＞R

C．将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同

D．因氢化物的稳定性：Y＞R，故氢化物的沸点：Y＞R