【推荐1】下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

温度/	25
水的离子积		a

(1)若，则a_______(填“＞”、“＜”或“=”)，做此判断的理由是_______。
(2)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中_______。
(3)在温度下，测得某溶液，①则该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中)性；
同样在温度下的溶液与的溶液混合：
②若所得混合液为中性，则_______；
③若所得混合液，则_______。
(4)加热蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_______。
(5)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。
(6)已知：a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b．。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

【推荐2】⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^－)－c(M^＋)=_____mol/L；
c(H^＋)－c(MOH)=__________mol/L
⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
⑶已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_sp = 2×10⁻²⁰，则常温下：某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺) = 0.02 mol·L⁻¹，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为_________。
⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa        ②0.1mol/L CH₃COONH₄          ③0.1mol/L CH₃COOH   
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小顺序排列___________（填序号）

【推荐3】(1)联氨(又称肼，N₂H₄,无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________。氯化镁溶液在某条件下可生Mg(OH)Cl沉淀，请写出相关离子方程式_________
(2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气，请利用相关化学反应原理来解释______________________________
(3)室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示

则HA为_______电解质(填“强”或“弱”)，a点所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b两点所示溶液中水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。
(4)25℃时0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 该溶液中水电离出的c(H⁺)=____(已知室温下醋酸电离平衡常数为2.0×10^-5)
(5)常温下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀释1000倍的过程中，下列选项增大的是_____
A. B.K_ac(HCN) C.        D.