【推荐1】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有 As₂O₃ 和 As₂O₅，其中 As₂O₅ 热稳定性差。根据图 1 写出 As₂O₅ 分解为 As₂O₃ 的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄ 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ΔH。测得溶液中 c(I₂)与时间(t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化       b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于 I₂的生成速率       d．保持不再变化
②0～10 min 内，I⁻的反应速率 v(I⁻)＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝______。
④升高温度，溶液中 AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃）， 另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将 As₂O₃氧化为 H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方 程式_________。

【推荐2】请完成下列填空：
(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。
②断开键吸收的热量为___________。
(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。
②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。
③当和沉淀共存时，溶液中___________。

【推荐3】“一带路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，能源环保是基础。在能源领域科学家提出构想——富集空气中的CO₂，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇.流程如下：

（1）在合成塔中，若有4400gCO₂与足量H₂完全反应，生成气态的H₂O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图1所示:

①催化效果最佳的反应是_________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。
②b点反应速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。
（3）选取合适的催化剂发生上述反应，测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图2。
④分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时，CO₂的转化率为________；将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO₂的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑤200℃、2.0MPa时，将amol/LCO₂和3amol/LH₂充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量______g(用含a、V的代数式表示)。
（4）用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO₄)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8，Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14，PbSO₄(s)+CO₃^2-(aq)==PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，则该反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2-):c(CO₃^2-)的比值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环己烷脱氢制苯的反应过程如下：
①(g)(g)+H₂(g)
②(g)(g)+2H₂(g)
③(g)(g)+3H₂(g)
(1)则反应③的为_______(用含的代数式表示)，有利于提高上述反应③的平衡转化率的条件是_______(填字母)。
A．高温高压          B．低温低压            C．高温低压                  D．低温高压
(2)不同压强和温度下反应③的平衡转化率如图甲所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明，既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，理由可能是_______。
(3)向的密闭反应器中充入进行催化脱氢，测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图乙所示。在时，反应体系内氢气的物质的量为_______(忽略其他副反应)。内的平均化学反应速率为_______。反应③的化学平衡常数_______(只代入数据即可，不需要计算结果)。

【推荐3】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前化学研究的重要课题。
(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法：
用生物质热解气(主要成分CO、CH₄、H₂)将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H₁=8.0kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566.0kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-483.6kJ·mol^-1
则H₂(g)还原SO₂(g)生成S(g)和H₂O(g)的热化学方程式为___________
(2)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

		0	40	80	120	160
甲	T℃	2	1.45	1	1	1
乙	400℃	2	1.5	1.1	0.8	0.8
丙	400℃	1	0.8	0.65	0.53	0.45

①甲容器反应温度T℃___________400℃(填“＞”或“＜”或“=”)；
②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N₂)=___________；
③丙容器中达平衡后NO的转化率为___________。
(3)活性炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，lmolNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是___________点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_P=___________MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】已知化学反应①Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为K₁；
②Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g) ，其平衡常数为K₂。在温度973K和1173K情况下，K₁．K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：H₂(g)+CO₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ，请写出平衡常数K₃的数学表达式：K₃=__________________________
(3)根据反应①与② 可推导出K₁、K₂、K₃的关系式为_____________________
(4)据此关系和上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______(填序号)
A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．降低温度   D．升高温度 E．使用合适的催化剂          F．设法减少CO的量

【推荐2】氮氧化物(NO、NO₂)是空气污染物之一，多种物质可以将其消除。
(1)CO催化还原氮氧化物。已知CO与NO反应生成1mol N₂时放出746.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)NH₃催化还原氮氧化物。反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g)。
①该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。
②该反应的平衡常数表达式K_c=________(用各组分的物质的量浓度表示)。
(3)CH₄催化还原氮氧化物。已知下列热化学方程式：
I.CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=-574kJ·mol^-1
II.CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=-1160kJ·mol^-1
III.H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH=+44.0kJ·mol^-1
①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=________。
②常温常压下，若将NO₂还原为N₂时消耗0.2molCH₄，则反应过程中放出的热量为________kJ，转移的电子数目为________（N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。

Sabatier系统中发生反应为：
反应I：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g) △H₁＜0
反应II：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₂=＋41.2kJ/mol
(1)常温常压下，已知：
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.5kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=-890.0kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g) △H=＋44.0kJ·mol^-1
则△H₁=___________kJ·mol^-1。
(2)按=4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO₂的平衡转化率如图2所示：

①Sabatier系统中应选择适宜的温度是___________。
②200～550℃时，CO₂的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。
③当温度一定时，随压强升高，CO₂的平衡转化率增大，其原因是___________。
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO₂(g)＋2H₂(g)C(s)＋2H₂O(g)]代替Sabatier系统。
①分析Bosch反应的熵值变化为：△S___________0(选填“＞”或“＜”)。
②温度一定时，在2L密闭容器中按=2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强P₀的0.7倍，该温度下反应平衡常数K_p为___________(用含P₀的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③下列措施能提高Bosch反应中CO₂平衡转化率的是___________(填标号)。
A．加快反应器中气体的流速     B．提高原料气中CO₂所占比例
C．增大催化剂的表面积     D．反应器前段加热，后段冷却