现有下列4种物质：①NH3②NaHCO3③浓H2SO4④Al（OH）3，有强氧化性的是_____ （填序号，下同）；遇氯化氢气体产生白烟的是_____ ；焰色反应呈黄色的是_____ ；能与强酸和强碱反应且均不产生气体的是_____ ．
更新时间：2016-03-14 17:40:34
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【推荐1】回答下列问题：
(1)氮气的电子式_______ 。
(2)
与焦炭制备粗硅的化学方程式_______ 。
(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______ 。
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______ 。
(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______ 。
(1)氮气的电子式
(2)
与焦炭制备粗硅的化学方程式(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)
(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式
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【推荐2】氨气电子式：_______ ，其分子空间构型是_______ ，氨气溶于水，溶液呈____ 性，原因是______ （用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____ ，发生的反应是（用化学方程式表示）________ 。
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【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_______ (用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_______ 。
| 元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
| A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
| C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
| D | 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 |
| E | 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 |
| F | 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 |
| G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
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【推荐1】下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：
(1)硫元素在自然界中的存在形态有___________ 和化合态，单质硫矿主要存在于___________ ； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的___________ 。
(2)H2SO4 的电离方程式为___________ 。
(3)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：
①煅烧黄铁矿(FeS2)；_____FeS2 + _____O2
_____Fe2O3 + _____SO2 ___________ ；
②SO2 的接触氧化；___________ ；
③98.3% H2SO4 吸收：SO3 + H2O=H2SO4。
(4)Fe2O3 可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式___________ 。
(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为___________ ，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，转移电子的数目为___________ 。
(1)硫元素在自然界中的存在形态有
(2)H2SO4 的电离方程式为
(3)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：
①煅烧黄铁矿(FeS2)；_____FeS2 + _____O2
_____Fe2O3 + _____SO2 ②SO2 的接触氧化；
③98.3% H2SO4 吸收：SO3 + H2O=H2SO4。
(4)Fe2O3 可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式
(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为
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【推荐2】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是_______ 。
(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。
①设备甲的名称是_______ ，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是_______ 。
②接触室中反应的化学方程式是_______ 。
③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是_______ 。
(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为_______ 。
(4)钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是_ 。
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是
(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。
①设备甲的名称是
②接触室中反应的化学方程式是
③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是
(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为
(4)钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是
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【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：_______ ，反应体现出X具有_______ 性。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______ (填化学式)。
(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀，该反应方程式为_______ ，该现象说明SO2具有_______ 性(选填“氧化性”、“还原性”、“漂白性”)
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有
(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀，该反应方程式为
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【推荐1】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
(1)氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___________ 。
(2)下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是___________ (填字母)。
(3)宁德时代推出的钠离子电池，比磷酸亚铁锂电池成本更低，请画出钠离子(Na+)结构示意图___________ 。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，P位于元素周期表的___________ 周期，第___________ 族，LiFePO4含有锂、铁两种金属元素，它们焰色试验的颜色分别是___________ (填序号)。
A．紫红色、无焰色现象 B．黄色、无焰色现象
C．黄色、紫色 D．洋红色、黄绿色
(1)氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是
(2)下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是___________ (填字母)。
| A．金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭 |
| B．水溶液中阳离子氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+ |
| C．单质熔点：Li<Na<K<Rb |
| D．与水反应的能力：Na<K |
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，P位于元素周期表的
A．紫红色、无焰色现象 B．黄色、无焰色现象
C．黄色、紫色 D．洋红色、黄绿色
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【推荐2】下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
(1)这些元素分别为：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________ ，E___________ ，F___________ ，G___________ ，R___________ ，其中化学性质最不活泼的是___________ (用元素符号表示)。
(2)画出G的原子结构示意图___________ 。
(3)元素周期表共有___________ 个周期___________ 个族，18纵行元素化合价通常表现为___________ 价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A位于___________ 周期___________ 族
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________ 色。
| 周期 | 族 | |||||||
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H | ||||||
(1)这些元素分别为：A
(2)画出G的原子结构示意图
(3)元素周期表共有
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈
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【推荐1】抗酸药物的种类很多,其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氧氧化镁等化学物质。
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是_______________________________________ 。
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________________________ 、____________________________ 。
(3)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化产物为____________ (写分子式)。
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：
(3)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化产物为
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【推荐2】人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(图是其说明书)；②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多；③明矾用作净水剂等。
阅读“硫酸亚铁片”的标签说明，请回答：
(1)硫酸亚铁易被氧化而变质，为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入
(2)氢氧化铝是典型的两性物质，它的电离方程式为_______ ；复方氢氧化铝在治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_______ (填“酸”或“碱”)中和过多胃酸；当然氢氧化铝也能与烧碱反应，反应的化学方程式_______ 。
(3)明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝胶体具有_______ 能力。
阅读“硫酸亚铁片”的标签说明，请回答：
(1)硫酸亚铁易被氧化而变质，为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入
| A．AgNO3溶液 | B．KSCN溶液 |
| C．盐酸酸化的BaCl2溶液 | D．HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 |
(3)明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝胶体具有
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