【推荐1】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
1．熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体_______；
2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______；
3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_______。

【推荐2】氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)          △H=-184.6kJ·mol^-1
判断该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是_________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+ NaClO+H₂O。该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

【推荐3】判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。
1．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。(_______)
2．催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率。(_______)
3．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。(_______)
4．常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大。(_______)
5．在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(_______)

【推荐1】对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________；                      ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。             ④滴入几滴CuSO₄溶液：________。

【推荐2】某化学反应2A=B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c1	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空。
(1)在实验1，反应在l0 min至20 min时间内应物A平均速率为_______mol/(L·min)。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₁=_______mol/L。实验2中还隐含的条件是_______。
(3)设实验3中c₂_______1.0 mol/L (填“>”“=”或“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推知该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

【推荐2】下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______。
(3)MnO₂加入双氧水中放出气泡更快_______。

【推荐3】提高合成氨反应限度：_____、_____、_____。

【推荐1】将影响反应速率条件的编号填在空格处。

实   例	影 响 条 件
1．食物放在冰箱里能延长保质期	________
2．实验室将块状药品研细，再进行反应	________
3．用H2O2分解制O2时，加入MnO2	________
4．实验室制取H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应	________

A．温度     B．催化剂        C．固体的表面积       D．溶液的浓度

【推荐2】氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H⁺)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是______；
(2)反应后期反应速率减慢的原因是______。