【推荐2】非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业中，B气体大量排放，被雨水吸收后会形成_______污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①C和反应生成D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。
②若2mol锌和含5mol溶质的D溶液恰好完全反应，且反应只生成一种还原产物(氮的氧化物)，则该还原产物(氮的氧化物)为_______(填化学式)。
(3)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。：

实验序号	预期转化	选择试剂(填标号)	证明实现转化的现象
I		_______
Ⅱ	+4，-2价→0	a．溶液c．溶液d．溶液	淡黄色沉淀
Ⅲ		b．浓硫酸g．铜片f．品红溶液

可选用的实验药品如下a．溶液；b．浓硫酸；c．溶液；d．稀硫酸；e．酸性溶液；f．品红溶液；g。铜片。
①实验I选择的试剂是a和_______(填标号)。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该反应的离子方程式：_______。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

【推荐3】五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O₅。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：________________________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄＋O₃＝N₂O₅＋O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。
②装置B的作用是________；装置E的作用是________________________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是________(填序号)。
A．溶解反应物NO₂ B．充分混合反应物使其反应更加充分
C．控制O₃的通入速度       D．溶解生成物N₂O₅
(3)判断C中反应已结束的简单方法是________________________。
(4)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为________________。
②产品中N₂O₄的含量为________(质量分数，结果保留三位有效数字)。