【推荐1】氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．N₂O与CO₂互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O₃的沸点高于O₂的沸点
C．CH₂=CHCHO分子中碳原子采取sp²和sp³杂化
D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关
(2)在配合物中，微粒NH₃、NH、NH₂OH中不能作为配体的是___________。
(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。
(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐2】引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO_4、NH₄NO₃、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。
(1)Zn²⁺在基态时核外电子排布式为_________。
(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CH－CHO、HCOOH、CH₃COOONO₂(PAN)等二次污染物。
①N₂O分子的立体构型为______。
②CH₂=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为 ______
③1mol HCOOH 中含σ键数目为 _____。
④NO 能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。

【推荐3】I．将少量CuSO₄粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。
(2)加入乙醇的作用是_____________________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的化学键类型为_____________， 该晶体中配体分子的空间构型为_______________________。(用文字描述)
II．含、Fe元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1) 在K₃[Fe(CN)₆]中中心离子是________，配体是_________，配位数是_________。
(2)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。
②请在图中用“”标出的配位键。_____
(3) Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(4)的酸性强于的原因是_________________________________________。

【推荐2】碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)将乙炔(C₂H₂)通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。1个乙炔分子中σ键数目为___________，基态Cl原子的核外电子排布式为__________，[Cu(NH₃)₄] ²⁺中Cu ²⁺的配位数为___________。
(2)NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF₃中氮原子的杂化轨道类型为____________________，NF₃分子的空间构型___________。
(3)氮的氧化物中与CO₂互为等电子体的分子为___________（写化学式）。

【推荐3】金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄₊2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO
Ⅱ.将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl₂和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___。
（2）与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。
（3）在CH₂Cl₂、HCHO、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp²杂化的分子有___。
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是___；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为___。