【推荐1】肺炎重症患者肺部功能严重受损时，需通过气管切开术指了。手术力的材料主要是钛合金。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料冶炼金属钛的流程如下：

已知：室温下钛不与X₂(X表示Cl、Br、I)、O₂、H₂O反应，也不与强酸、强碱甚至王水反应。但高温下易与氧气、氮气、碳和氢气反应。
回答下列问题。
(1)“溶煮”过程中加硫酸时生成Ti(SO₄)₂，该过程的离子方程式为__________。
(2)“溶煮”过程中同时加入物质A，其目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是_______。
(3)已知在不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表(数据以含铁量来折算)。则“操作a”为______。

温度/℃	30	20	14	10	5	1	-6
溶解度/(g∙L-1)	88	70	48	43	35	25	14

(4)“过滤1”后加热滤液，使其中的Ti^4＋生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀。常温下H₂TiO₃的沉淀溶解平衡为H₂TiO₃(s)TiO^2＋＋2OH^－，其溶度积常数K_sp＝1.0×10^－29，则“过滤2”所得溶液的pH约为__________(已知≈2.7，≈1.35，lg2.7≈0.43)
(5)煅烧偏钛酸得到TiO₂，TiO₂与氯气和过量焦炭共热生成TiCl₄，写出“共热”过程中的化学方程式：____________。
(6)“高温”过程需要在Ar气氛中进行的理由是____________；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质___________，可用___________除去。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出制取碘的过程中①、②的实验操作名称：①_______；②_______。
(2)提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是___，
A.酒精       B.苯       C.汽油       D.四氯化碳
该提取操作通常在___ (仪器名称)中进行。
(3)写出氧化过程的离子方程式___。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。______、_______、_______。

【推荐3】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等)为原料，经过如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)滤渣Ⅰ的主要成分是_____。
(2)写出除杂Ⅱ的离子方程式：_____。
(3)①萃取分液Ⅰ选用的萃取剂一般为P204［二(2—乙基己基)磷酸酯］，其萃取原理为：2 +Zn²⁺+2H⁺。Zn²⁺被P₂₀₄萃取的能力随pH的升高而_____(填“降低”、“不变”或“升高”)。
②反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。反萃取剂可以选择下列哪种物质_____(填选项)。
A.H₂SO₄溶液          B.NaOH溶液 C.ZnSO₄溶液
(4)已知25℃时，K_sp(CaF₂)=3.95×10^-11；K_sp(MgF₂)=6.40×10^-9。则滤液Ⅲ中=_____。(保留3位有效数字)
(5)从“滤液Ⅲ”中获得精制硫酸镍(NiSO₄·6H₂O)所需采取的“操作X”是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(6)称取1.00g上述方法制得的硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，加入过量的0.02mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液25.00mL，摇匀，再加入相应的指示剂，用0.01mol/L标准硫酸锌溶液返滴定，待滴定至终点，记录数据。重复实验，3次平均消耗硫酸锌标准溶液为23.50mL。反应为M²⁺+H₂Y^2-=MY^2-+2H⁺(M代表Ni或者Zn)。计算样品纯度为_____。(保留3位有效数字)

【推荐1】海洋是一座巨大的化学资源宝库，从海水中或海产品中提取多种化学物质。
I．试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、等杂质)为原料制备。制备流程如下：
(1)
焙炒海盐的目的是___________。
(2)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	略过量___________溶液	、
步骤2	略过量___________溶液
步骤3	略过量___________溶液

其中步骤2和步骤3是否可以颠倒，请给出解释：___________。
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是___________。

A．铂片上发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a连接的是电源负极

Ⅱ．实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：

(4)选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________，②___________。(可多选)
A．溶解　　　　B．过滤　　　　　C．萃取　　　　　D．分液
(5)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误___________。
(6)
装置中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号)

Ⅲ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为，微溶于水，有毒。

①连接与B，关闭活塞b、d，，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全：
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取分液，蒸馏并收集液溴
请回答下列问题：
(7)步骤②中鼓入热空气的作用为___________。
(8)进行步骤③时，B中尾气可用___________吸收处理。

A．水

B．浓硫酸

C．溶液

D．饱和溶液

(9)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了NaBrO₃、、，则该反应的化学方程式为___________。
(10)与B装置相比，采用C装置的优点为___________。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
   
①Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是______________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_______________。
（2）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿     b. 坩埚       c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^－氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：____。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是______（填字母序号）.
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯