加热HCOONa固体,发生的反应有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.T<415℃时,只有反应①发生 |
B.反应①、②不可能同时发生 |
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3 |
D.残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等 |
更新时间:2016-05-21 05:37:07
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【推荐1】下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9 mol |
B.50mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度不相等 |
C.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L-1 |
D.10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 |
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【推荐2】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%(ρ=1.18g/cm3 )浓盐酸后,共热制取 Cl2.反应方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反应后溶液体积仍为 20mL,则下列说法正确的是( )
A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol |
B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL |
C.若取 2mL 反应后的溶液,加入足量 AgNO3,可产生沉淀 2.87g |
D.若取 2mL 反应后的溶液,加入 2.0mol/L 的 NaOH,当沉淀达到最大值时,消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL |
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【推荐1】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 |
B.保持其他条件不变,若升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0 |
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆) |
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的物质的量大于0.4 mol |
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【推荐2】一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)-1 |
B.反应经过60 s时一定能达到化学平衡 |
C.反应放出的热量可用于提高反应速率 |
D.反应达到平衡时,n(X):n(Y)=1:1 |
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【推荐3】利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:下列说法正确的是
组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.组别①中0~20min内,NO2降解速率为0.25mol·L-1·min-l |
B.由实验数据可知温度T1>T2 |
C.40min时,表格中M对应的数据为0.15 |
D.组别②中,20min时,CO2的浓度为0.32mol·L-1 |
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