【推荐1】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手．高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应．
回答下列问题：
(1)配制上述溶液，需要的质量为_______________。
(2)下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______________(填序号)。
A．将放在滤纸上称量
B．溶液转移到容量瓶后，未洗涤玻璃棒就定容
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
(未配平)
①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______________；
②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为__________。
(4)氧化过程中溶液保持碱性．写出反应的离子方程式：______________。
(5)，试解释该反应能发生的原因__________。
(6)产品经干燥后得到纯品，则的产率为____________(用百分数表示)。

【推荐2】工业上以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料，通过液相法生产KMnO₄，即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到的K₂MnO₄，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，其生产工艺简略如下：

(1)反应器中反应的化学方程式为_______。
(2)电解槽中总反应的化学方程式为_______。
(3)在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其溶液中通入适量CO₂反应生成黑色固体、KMnO₄等，反应的离子方程式为_______。与该传统工艺相比，电解法的优势是_______。
(4)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物H₂C₂O₄·2H₂O的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100mL溶液，取出20.00 mL用0.0200mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定(杂质不反应)，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液14.00mL，则该草酸晶体的纯度为多少，给出计算过程_______。

【推荐1】在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体(图中部分产物和反应条件未标出)。

回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B___________、F___________。
(2)D的电子式为___________。
(3)写出反应⑤的离子方程式：___________。
(4)写出反应⑧的化学方程式：___________。
(5)将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系属于___________。

【推荐2】化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：

已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：
(1)气体甲的电子式为___________；化合物M的化学式为___________；
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式解释)；
(3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是___________。

【推荐3】高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。

回答下列问题：
(1)D是一种消毒液的主要成分，写出D的电离方程式_______。
(2)利用C的饱和溶液可以配制与C溶液不同类型分散系，可利用_______区别两种分散系。
(3)用反应③的产物配成密度为，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为_______；若配制的G的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为_______。
(4)写出反应④的化学方程式_______。
(5)反应⑤中某元素被部分氧化，则被氧化的该元素占反应的该元素的比例_______，在该反应中G既体现了_______性，又体现了_______性。

【推荐1】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁                  B．铝                      C．铂                  D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O₂才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；
③3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
④酸性KMnO₄溶液可将NO、NO氧化为NO，本身被还原成Mn²⁺。
I．产品制备与检验，用如下装置制备NaNO₂：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：_______。
(2)B装置的作用是_______。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO₂，应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂_______。

(4)试设计实验检验装置C中NaNO₂的存在_______ (写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．含量的测定
(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。
①写出上述反应的离子方程式：_______；
②计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数：_______(保留四位有效数字)。

【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。
(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。

①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？___________。
②如何控制反应的进行？___________。
③如何操作验证产生的气体为NO？___________。
(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

①设计装置A的目的是___________；A装置中发生的离子反应___________；装置E和F的作用是___________；为实现此作用，操作是___________；
②B装置中发生的离子反应___________；
③装置D的作用是___________，___________。

【推荐2】Ⅰ．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
XYZ
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。
(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为_______。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。

【推荐3】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，快速搅拌，生成疏松多孔的黑色物质。

请回答下列问题：
①根据上述实验步骤(1)-(5)中，蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，浓硫酸表现出的化学性质有____________ (填字母)。
A．酸性       B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
②反应中生成的黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体，其中一种气体 X 有刺激性气味，另一种气体 Y 无色无味，写出反应的化学方程式_____________。
③为了在混合气体中检验出 X、Y 这两种气体，提供下列试剂：(试剂可多次使用，不考虑尾气处理)
A．品红溶液       B．澄清石灰水       C．酸性高锰酸钾溶液       D．氢氧化钠溶液
气体通过的顺序依次是：____________→____________→____________→____________ (填字母)。证明有气体 Y 存在的实验现象为____________。