【推荐1】从能量变化和反应快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)

(2)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)= CO(g) △H₂= -110.5 kJ/mol
N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H₃= +180.0 kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H =___________kJ/mol。
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计下图装置。

①Cu为原电池___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是___________；
②溶液中SO移向___________(填“Cu”或“Zn”极)。当负极金属溶解13.0 g时，通过导线的电子数___________。
③甲烷(CH₄)燃料电池在碱性介质(电解质为KOH溶液)中的电极反应方程式：
负极：___________，正极：___________。