已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯,制备原理为:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
无水乙醇性质如下表:
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
(1)写出乙烯的1个用途:________ ,对应方程式为(注明反应类型)_________ 。
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有________ 性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,该反应的化学方程式为(注明反应类型)______________ 。
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是________ (填化学式)。
为验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接:
请回答下列问题:
D中盛放的试剂是_____________ (填化学式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释):___________________________________________ 。
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
无水乙醇性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
无水乙醇 | -114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯,加热至170℃ | I:A中烧瓶内液体渐渐变黑 II:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕,清洗烧瓶 | III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,该反应的化学方程式为(注明反应类型)
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是
为验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接:
设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下: | C中溶液褪色,加热后又恢复红色; F中溶液褪色 |
请回答下列问题:
D中盛放的试剂是
更新时间:2016-12-09 15:49:30
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【推荐1】完成下列问题
(1)请结合SO2类别、价态及特性,在如下图实验装置验证SO2的性质(经检验,装置的气密性良好)。①是验证SO2的___________ 。
②中的溶液褪色,写出该反应的离子方程式___________ 。
③中产生淡黄色浑浊,体现了SO2的___________ 。
(2)通入足量SO2后④中无明显现象,将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
(3)A装置中试管内发生反应的化学方程式为___________ ,浓硫酸起到的作用是___________ 。实验中使用可抽动的铜丝的优点是___________ 。浓硫酸也可与非金属反应,写出碳与浓硫酸反应的化学方程式为___________ 。(4)实验装置中有一处缺陷,改进的方法是___________ 。
(1)请结合SO2类别、价态及特性,在如下图实验装置验证SO2的性质(经检验,装置的气密性良好)。①是验证SO2的
②中的溶液褪色,写出该反应的离子方程式
③中产生淡黄色浑浊,体现了SO2的
(2)通入足量SO2后④中无明显现象,将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
加入的物质 | H2O2 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
(3)A装置中试管内发生反应的化学方程式为
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【推荐2】结合实验室制备的反应,某实验小组猜想与浓硫酸反应的气体生成物中含有杂质。该小组同学利用如图装置进行实验探究:
(1)装置中盛有浓溶液,实验开始时该装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置的正确连接顺序为_______
(3)如果混合气体中含有足量的,则装置中的现象是_______ 。
(4)装置的作用是_______ 。
(5)装置中盛装的试剂名称是_______ 。
(6)通过装置的球形干燥管中所盛有的试剂产生的现象:_______ ,可推断出与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有。
(7)装置中形管里碱石灰的作用是_______ 。
(1)装置中盛有浓溶液,实验开始时该装置中发生反应的离子方程式为
(2)装置的正确连接顺序为
(3)如果混合气体中含有足量的,则装置中的现象是
(4)装置的作用是
(5)装置中盛装的试剂名称是
(6)通过装置的球形干燥管中所盛有的试剂产生的现象:
(7)装置中形管里碱石灰的作用是
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解题方法
【推荐1】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答:
已知:2CH3CHO+O2→2CH3COOH
(1)D是高分子,用来制造包装材料,则反应V类型是____ 。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应,其化学方程式为:____
(2)E有香味,实验室用A和C反应来制取E
①反应IV的化学方程式是____ 。
②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是____ (填以下字母序号)。
a.先浓硫酸再A后C b.先浓硫酸再C后A c.先A再浓硫酸后C
③实验结束之后,振荡收集有E的试管,有无色气泡产生其主要原因是(用化学方程式表示)____
(3)产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为____
(4)①A是乙醇,与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:____ 、____ 。
②为了研究乙醇的化学性质,利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)
(1)装置A圆底烧瓶内的固体物质是____ ,C装置的实验条件是____ 。
(2)实验时D处装有铜粉,点燃D处的酒精灯后,D中发生的主要反应的化学方程式为____
已知:2CH3CHO+O2→2CH3COOH
(1)D是高分子,用来制造包装材料,则反应V类型是
(2)E有香味,实验室用A和C反应来制取E
①反应IV的化学方程式是
②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是
a.先浓硫酸再A后C b.先浓硫酸再C后A c.先A再浓硫酸后C
③实验结束之后,振荡收集有E的试管,有无色气泡产生其主要原因是(用化学方程式表示)
(3)产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为
(4)①A是乙醇,与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:
②为了研究乙醇的化学性质,利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)
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解题方法
【推荐2】常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体,E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答:
(1)A中含有的官能团名称是___ 。
(2)B的结构简式是___ 。
(3)①的化学方程式是___ 。
(4)下列说法正确的是___ 。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C
c.E在一定条件下可以形成高分子化合物。
(5)②在一定条件下能发生反应,写出反应方程式___ ,反应类型为___ 反应。
请回答:
(1)A中含有的官能团名称是
(2)B的结构简式是
(3)①的化学方程式是
(4)下列说法正确的是
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C
c.E在一定条件下可以形成高分子化合物。
(5)②在一定条件下能发生反应,写出反应方程式
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【推荐3】已知:A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的结构式为__________ ,B分子中的官能团名称是___________ 。
(2)E的名称为________________ ,写出与D含有相同官能团的E的一种同分异构体的结构简式________________________________________ (任写一种)。
(3)写出下列反应④的化学方程式并指出反应类型:
__________________________________________ ;反应类型是_____________ ;
(4)某学习小组做以下实验:在溴水中加入足量 C 溶液,充分反应,溴水褪色。为探究褪色的原因,他们提出了如下三种猜想:
① 溴水中的Br2可能与 C 发生了取代反应
② C 分子中可能含有不饱和键,溴水可能与 C 发生了加成反应
③ C 具有还原性,溴水可能将 C 氧化为酸,Br2转化为HBr
为探究哪一种猜想正确,研究小组提出了如下两种方案:
方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应。
方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br﹣的物质的量,确定其发生哪类反应。
① 方案(一)是否可行?______ (填“可行”或“不可行”)
② 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后n(Br﹣)=____ mol,则说明溴水与 C 发生了取代反应;若测得反应后n(Br﹣)=______ mol,则说明溴水与乙醛发生了加成反应;
③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体3.76克。已知CH3COOAg易溶于水,通过计算,写出溴水与 C 发生反应的化学方程式为___________________________________ 。
(1)A的结构式为
(2)E的名称为
(3)写出下列反应④的化学方程式并指出反应类型:
(4)某学习小组做以下实验:在溴水中加入足量 C 溶液,充分反应,溴水褪色。为探究褪色的原因,他们提出了如下三种猜想:
① 溴水中的Br2可能与 C 发生了取代反应
② C 分子中可能含有不饱和键,溴水可能与 C 发生了加成反应
③ C 具有还原性,溴水可能将 C 氧化为酸,Br2转化为HBr
为探究哪一种猜想正确,研究小组提出了如下两种方案:
方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应。
方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br﹣的物质的量,确定其发生哪类反应。
① 方案(一)是否可行?
② 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后n(Br﹣)=
③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体3.76克。已知CH3COOAg易溶于水,通过计算,写出溴水与 C 发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀,若温度过高或加热时间过长,制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(气体少量)。请回答下列问题:
(1)试分析CO2和SO2是怎么样产生的?_____ (用一句话说明)。
(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g) ,按气流的方向,各装置的连接顺序是:__________ 。
(3)实验时若观察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中深水颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是___________ ,B瓶的作用是________ , C瓶的作用是____________ 。
(4)装置②中所加的试剂名称是__________ ,它可以验证的气体是__________ ,简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________ 。
(5)装置③中所盛溶液的名称是__________ ,它可以用来验证的气体是__________ 。
(1)试分析CO2和SO2是怎么样产生的?
(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g) ,按气流的方向,各装置的连接顺序是:
(3)实验时若观察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中深水颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是
(4)装置②中所加的试剂名称是
(5)装置③中所盛溶液的名称是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】为探究乙烯与溴的加成反应:甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:
(l)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是_______ ,在验证过程中必须全部除去,为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答:① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______ ;Ⅱ______ ;Ⅲ______ ;Ⅳ______ ;(选填序号)。
A.品红溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________ 。
(2)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中,用pH试纸测反应后溶液的酸碱性,你认为是否合理______ (填合理、不合理),理由是___________________ 。
(3)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]___________ 。该反应的类型是______ 反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________ 。
(l)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是
A.品红溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
(2)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中,用pH试纸测反应后溶液的酸碱性,你认为是否合理
(3)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是___ 。
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应,恰当的方法是___ 。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:
(4)④中棉花团的作用是___ (用离子方程式表示)。
(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是___ 。
(1)①中反应的化学方程式是
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应,恰当的方法是
a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:
加入试剂 | 现象 | 分析与解释 | |
第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | 沉淀为 |
第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 | 沉淀为 |
(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示:
仪器a的名称是___________ ,装置乙的作用是___________ ,下列说法正确的是:___________ (填序号)。
A.KMnO4溶液用于尾气处理
B.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
C.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
D.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅱ.某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,查阅资料设计如下实验:
已知:①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水;
②Cu2O[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)。回答下列问题:
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色,且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量比配成溶液,然后通入该无色气体,Na2S、Na2CO3完全反应,得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体,该过程中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析,提出两种假设:
①假设1不成立的原因是___________ 。
②若假设2合理,请将假设2补充完整:___________ ,其中生成的白色沉淀是___________ (填化学式)。
(3)通过分析实验可知,Cl—增强了Cu2+的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果,请将实验现象补充完整:___________ (写两点即可)。
(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀,洗涤干燥后利用已知信息设计实验,证明红色沉淀中含有Cu+:___________ 。
仪器a的名称是
A.KMnO4溶液用于尾气处理
B.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
C.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
D.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅱ.某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,查阅资料设计如下实验:
已知:①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水;
②Cu2O[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)。回答下列问题:
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色,且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量比配成溶液,然后通入该无色气体,Na2S、Na2CO3完全反应,得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体,该过程中发生反应的化学方程式是
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析,提出两种假设:
假设1 | Cu2+水解使溶液中c(H+)增大 |
假设2 | Cl—存在时,HSO将Cu2+还原为Cu+,___________ |
②若假设2合理,请将假设2补充完整:
(3)通过分析实验可知,Cl—增强了Cu2+的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果,请将实验现象补充完整:
编号 | 实验1 | 实验2 |
实验 | ||
现象 | 电流表指针发生微小偏转 | 电流表指针发生明显偏转,___________ |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物,设计实验方案如下:
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________ 和___________ 。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________ (填“能”或“不能”),原因是___________ 。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________ 。
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)___________ 。
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)
您最近一年使用:0次