下列比较错误的是
| A．原子半径：N＞O＞F |
| B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 |
| C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2 |
| D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S |
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更新时间：2016-12-09 15:51:13
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【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物
的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确 的是
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法A．原子半径： |
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
C． 易溶于水，其水溶液呈碱性 |
| D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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解题方法
【推荐2】元素位置、原子结构和元素性质之间存在内在联系。下列说法正确的是
| A．最外层电子数相同的元素一定在同一族 |
| B．金属与非金属交界线附近的元素称为过渡元素 |
| C．VIA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 |
| D．第三周期主族元素，最高正化合价与其最外层电子数相同 |
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真题
名校
【推荐1】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．X的电负性比Q的大 |
| B．Q的简单离子半径比R的大 |
| C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 |
| D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 |
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名校
【推荐2】下列排列顺序不正确的是
| A．原子半径：Na>Si>O | B．单质的沸点：I2>Br2>Cl2 |
| C．碱性：CsOH>KOH>NaOH | D．失电子能力： Al>Mg>Na |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、R原子的最外层电子数之和等于Z原子的价电子数。科学家首次合成了化合物M，其结构式如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径： | B．最简单氢化物的稳定性： |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 | D．Z和R组成的化合物只含离子键 |
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【推荐2】下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 测定等浓度的 和 溶液的pH | 前者pH比后者大 | 非金属性：S>C |
| B | 将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射 | 出现光亮的通路 | 该分散系为胶体 |
| C | 向溶液中加入盐酸酸化的 溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有 |
| D | 向填充有经硫酸处理的 导管中吹入乙醇蒸气 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
的试管倒置于盛有水的水槽中，试管内液面迅速上升
悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
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【推荐1】2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
| A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 |
| B．MY2均不含有非极性共价键 |
| C．Y氢化物的稳定性一定比Z的强 |
| D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 |
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名校
解题方法
【推荐2】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物及其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是
| A．Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
| B．X可分别与Y、Z、M形成18电子化合物 |
| C．X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是离子化合物 |
| D．原子半径：M> Y >Z>X |
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分子，其合成方法的示意图如下：
中O显负价
分子中含有极性键和非极性键
为非氧化还原反应
