【推荐1】下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A．电子层数相同的原子一定为同一周期

B．最外层电子数相同的原子一定为同一族

C．第ⅦA族从氟到碘，单质的熔沸点依次增大

D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）

【推荐2】根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则微粒半径：M⁺>R^2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)_n是强碱，则Y(OH)_n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤

【推荐3】下列 10 句话，其中表述正确的个数是
①C₄H₉Cl有4种同分异构体   ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷   ③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤ 除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率   ⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO₂和H₂O的有机物一定是烃   ⑨CH₂Cl₂没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构   ⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高

A．5 个

B．4个

C．3 个

D．2 个

【推荐1】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

【推荐2】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法错误的是

A．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱	B．四种元素中，Y的原子半径最大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强	D．“白烟”晶体中含有离子键和共价键

【推荐1】下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	共价键强弱：	沸点：
B	元素的非金属性：	酸性：
C	相同外界条件下反应速率：a反应反应	活化能：b反应反应
D	还原性：	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的事实是（       ）

A．两种元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子

B．与溶液能发生置换反应

C．Na与、S均能发生化合反应

D．S与Fe反应生成FeS，而与Fe反应生成

【推荐1】如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中正确的是

A．不可能出现金属元素

B．气态氢化物的热稳定性：

C．六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强

D．六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物

【推荐3】短周期元素的原子序数依次增大。W是碱金属元素中原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的化合物分子中可能含有4个共价键

C．铁在元素Y的常见单质中燃烧能生成黑色固体

D．元素Z可与元素Y形成共价化合物