下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 测定等浓度的 和 溶液的pH | 前者pH比后者大 | 非金属性：S>C |
| B | 将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射 | 出现光亮的通路 | 该分散系为胶体 |
| C | 向溶液中加入盐酸酸化的 溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有 |
| D | 向填充有经硫酸处理的 导管中吹入乙醇蒸气 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2020-06-11 18:55:25
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是
A．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH 等营养离子，使土壤具有保肥能力 |
| B．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 |
| C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 |
| D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．可以用过滤的方法分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 |
| B．氢氧化铁胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 |
| C．Fe3+、SO2均既有氧化性又有还原性 |
| D．硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强 |
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与
是同一种核素
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向含有 的溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X体现强氧化性 |
| B | 向固体中加入稀盐酸，并将产生的气体通入 溶液中 | 溶液中出现白色沉淀 | 非金属性：S＞Si |
| C | 常温下，用pH计分别测 溶液和 溶液的pH | 测得pH都等于7 | 同温下，不同浓度 溶液中水的电离程度相同 |
| D | 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 | 试管中出现砖红色沉淀 | 淀粉发生了水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】室温下，向
和
的混合溶液中逐滴加入
溶液或
溶液，溶液中
或
与
的变化关系如图所示。
已知：①
②
下列说法正确的是
和的混合溶液中逐滴加入溶液或溶液，溶液中或与的变化关系如图所示。已知：①
②
下列说法正确的是
| A．曲线N代表与的变化关系 |
B．a、b点溶液的 相等，c、d点溶液中的 之比为 |
C．b点溶液（ 为溶液中滴入的金属离子）中， |
D．a点 点、b点 点的变化过程中，溶液中 均逐渐减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是
| A．①③② | B．③①② |
| C．③②① | D．②①③ |
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【推荐1】超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力(可以与油等物质混合)。一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中a为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是
| A．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全 |
| B．乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物 |
| C．乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率 |
| D．a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是
A．用 溶液和 溶液可以制作泡沫灭火剂与盐类水解有关 |
| B．交警检查司机酒后驾车利用了乙醇能被重铬酸钾还原 |
| C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同 |
| D．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列几组排列顺序不正确 的项有
①沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF ②热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
③熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 ④微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na＋＞Al3+
⑤晶格能： NaCl＜MgO ⑥溶解性：NH3＜PH3
⑦热分解温度：MgCO3＜BaCO3 ⑧第一电离能：Mg＞Al
①沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF ②热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
③熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 ④微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na＋＞Al3+
⑤晶格能： NaCl＜MgO ⑥溶解性：NH3＜PH3
⑦热分解温度：MgCO3＜BaCO3 ⑧第一电离能：Mg＞Al
| A．5项 | B．2项 | C．3项 | D．4项 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
| A．ZX3分子空间构型为平面三角形 |
| B．元素的第一电离能：I1(Q)< I1(X) |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Q |
| D．化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键 |
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