【推荐1】三氧化砷，俗称砒霜，分子式As₂O₃，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
（1）完成并配平下列化学方程式：___As₂O₃+___Zn+___H₂SO₄→___AsH₃+___ZnSO₄+___
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性          B．还原性        C．酸性        D．碱性
（3）若生成0.2molAsH₃，则转移电子的物质的量为___mol。
（4）砷化氢AsH₃是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式___。

【推荐2】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO₂、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、③Na₂O₂、⑨Cu，请你指出(填写序号)：
属于碱性氧化物的是___；能导电的是___。
（2）胶体粒子直径在___nm之间
Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：
（1）实验室某浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm^－3，此浓盐酸的物质的量浓度是___mol·L^－1；
（2）6.8gH₂O₂与标准状况下___LCO₂所含氧原子数相同；
Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
Mg粉(Al粉)：试剂___，离子方程式____。
IV.配平如下方程式
___NaClO＋___NH₃·H₂O＝___N₂H₄＋___NaCl＋___H₂O

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。
(1)已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：_____。
_______NaNO₂ + _______HI =_______NO↑+_______NaI + _______I₂ + _______H₂O
(2)①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______。
②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。
③若反应中转移0.1 mol电子，则被消耗的NaNO₂为_______g。
(3)HI在反应中表现的性质是_______(填序号)
① 还原性            ② 氧化性 ③ 酸性
(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，主要产物是Mg(OH)₂ 、N₂等，写出该反应过程的离子方程式_______。