【推荐2】简要回答或计算。
(1)Bi₂Cl离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型______。
(2)在液氨中，(Na⁺/Na)=-1.89V，(Mg²⁺+Mg)=-1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg+2NaI=MgI₂+2Na。指出原因_______。
(3)将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na₄Pb，随后转化为Na₄Pb₉(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0mol电子通过电解槽时，在哪个电极(阴极或阳极)上沉积出铅____？写出沉积铅的量____。
(4)下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框处是其晶胞。

①写出金属原子的配位数(m)和氧原子的配位数(n)：_______。
②写出晶胞中金属原子数(p)和氧原子数(q)：________。
③写出该金属氧化物的化学式(金属用M表示)__________。
(5)向含[cis-Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH₃)₄(OH)₂]₃}⁶⁺的难溶盐。{Co[Co(NH₃)₄(OH)₂]₃}⁶⁺是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构____________。
(6)向K₂Cr₂O₇和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X(154.9g·mol^-1)。X为暗红色液体，沸点117°C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。写出X的化学式并画出其结构式___________。
(7)实验得到一种含钯化合物Pd[C_xH_yN_z](ClO₄)₂，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15%和5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[C_xH_yN_z](SCN)₂，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。通过计算确定Pd[C_xH_yN_z](ClO₄)₂的组成___________。
(8)甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O₂、CO₂、H₂O和N₂的体积比________。(空气中O₂和N₂体积比按21：79计；设尾气中CO₂的体积为1)。

【推荐3】近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《NatureCatalysis》期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。
(1)常温常压下，用等质量的a.H₂、b.CO₂、c.O₂、d.Cl₂四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_____(填序号)。

序号	项目名称	英文缩写	检查结果	单位	参考单位
1	*钾	K	4.1	mmol/L	3.5-5.5
2	*钠	Na	140	mmol/L	135-145
3	胱抑素	CyaC	0.78	mg/L	0.59-1.03
4	*尿素	Urea	4.18	mmol/L	2.78-7.14
5	*葡萄糖	Glu	5.1	mmol/L	3.9-6.1
6	*无机磷	P	1.19	mmol/L	0.81-1.45
7	*总胆固醇	TC	4.65	mmol/L	2.85-5.70
8	*甘油三酯	TG	1.50	mmol/L	0.45-1.70
9*	高密度脂蛋白胆固醇	HDL-V	1.08	mmol/L	0.93-1.83

(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C₆H₁₂O₆】
(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____、细口瓶。
(4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O₂、CH₄和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O₂、CH₄和CO的体积可能为_____(填序号)。

A．9：3：7

B．6：5：15

C．27：9：29

D．7：4：12

(5)向含有NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中缓缓通入CO₂直到过量。其现象为：______；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：①_____、②_____、③_____、④_____。

【推荐2】有10种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO₃④铜线⑤Na₂O固体⑥氨水⑦NaHCO₃溶液⑧醋酸⑨NaOH溶液⑩BaCl₂溶液
(1)属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________；能导电的是___________。
(2)用电子式表示⑤的形成过程___________。
(3)写出⑦中溶质的电离方程式___________。
(4)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。
(5)写出⑦和⑨反应的离子方程式___________。
(6)用10mL0.1mol·L^-1的⑩恰好使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和KAl(SO₄)₂三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是___________。
(7)已知亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，其与足量⑨反应后的产物为水和___________。

【推荐2】甲烷(CH₄)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH₄·8H₂O。请回答下列问题：
(1)甲烷水合物(CH₄·8H₂O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。
(2)含有4.214×10²⁴个氢原子的CH₄的物质的量为___________mol，质量为___________ g
(3)含0.2N_A个氢原子的CH₄，在标准状况下的体积约为___________ L
(4)常温常压下，等质量的CH₄和H₂的体积之比V(CH₄)：V(H₂)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________

【推荐3】完成下列各题：

(1)如图所示的分类方法属于___________(填字母)。

A．交叉分类法

B．树状分类法

(2)碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]可以看作是Cu(OH)₂和CuCO₃按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________。
(3)设N_A为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________L。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为___________，标准状况下该气体的体积是___________ L。
(5)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为___________。