【推荐1】改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A．压强

B．温度

C．反应物浓度

D．催化剂

【推荐2】下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是

A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片

B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气

C．二氧化硫与氢氧化钠反应时采取加热措施

D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2

【推荐3】在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)       ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图I是增大反应物的浓度	B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强	D．图Ⅲ是升高温度

【推荐1】向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
(甲)在500℃时，10molSO₂和5molO₂反应；
(乙)在450℃时，8molSO₂和5molO₂反应；
(丙)在500℃时，8molSO₂和5molO₂反应；
(丁)在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5molO₂反应

A．甲、丙、丁、乙

B．丁、甲、丙、乙

C．丙、甲、乙、丁

D．乙、丁、丙、甲

【推荐2】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（　　）

编号	金属（粉末状）	物质的量（mol）	酸的浓度及体积	反应温度（℃）
A	Al	0.1	2mol.L-1盐酸10mL	60
B	Fe	0.1	1mol.L-1盐酸10mL	50
C	Mg	0.1	1mol.L-1盐酸10mL	60
D	Mg	0.1	1mol.L-1硫酸10mL	60

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度

B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石

C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验