【推荐1】将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是

A．气体A中和的体积比为	B．该合金中锌、镁的物质的量之比为
C．该实验所有的浓度是	D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取ClO₂。利用下图装置模拟工业制备ClO₂：向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。

实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有Cl^-、ClO和ClO，下列说法正确的是

A．35ClO2与37ClO2之间互为同位素

B．若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2molClO2

C．反应后溶液中Cl-和ClO的物质的量之比等于1：5

D．反应后溶液中一定存在n(Na＋)=n(Cl-)＋n(ClO)＋n(ClO)

【推荐3】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与33.6LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．2.5L

B．1.2L

C．1.5L

D．3 L

【推荐1】通过CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（       ）

   

A．过程Ⅰ的化学方程式为

B．过程Ⅱ的化学方程式为

C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离

D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂

【推荐2】从含有KI、KNO₃等成分的工业废水中回收I₂和KNO₃，其流程如下：
   
下列说法错误的是

A．流程中至少发生了5个氧化还原反应

B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出

C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

【推荐3】工业上以铝土矿（主要成分 Al₂O₃·3H₂O） 为原料生产铝， 主要包括下列过程：
ⅰ． 将粉碎、 筛选、 湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中， 过滤；
ⅱ． 通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体， 过滤；
ⅲ． 使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ． 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是

A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应

D．过程ⅳ也可以用热分解法代替电解法冶炼铝

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取ClO₂。利用下图装置模拟工业制备ClO₂：向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。

实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有Cl^-、ClO和ClO，下列说法正确的是

A．35ClO2与37ClO2之间互为同位素

B．若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2molClO2

C．反应后溶液中Cl-和ClO的物质的量之比等于1：5

D．反应后溶液中一定存在n(Na＋)=n(Cl-)＋n(ClO)＋n(ClO)