【推荐1】在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如下表：

时间	c(A)/mol·L－1	c(B)/mol·L－1	c(C)/mol·L－1
0 min	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L^－1·min^－1。
(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min________或________；
②第6 min____________________；
③第8 min____________________。
(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)　 浓度(mol•L-1)	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①内，的平均反应速率________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母)。
A．加入一定量的活性炭                       B．通入一定量的
C．适当缩小容器的体积                       D．加入合适的催化剂
(2)萨巴蒂尔反应是将和在一定温度和压强下发生反应：，研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和选择性。
   
①该反应在________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②速率与活化能关系可用经验公式表示：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是___________。
③将加入体积为的恒温刚性容器中，达到平衡后，转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数___________

【推荐1】（1）已知反应2HI（g）=H₂(g) + I₂(g)的△H=+11kJ·mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（2）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。
（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是______。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

【推荐2】Ⅰ.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)⇌2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：
(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为________________ mol/(L•s)；
(2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为_________________ mol/(L•s)；
(3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为_________________ mol/(L•s)。
Ⅱ.恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) ⇌xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L^－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________。
(2)x＝_______________。
(3)下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是______________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
D．A的百分含量保持不变

【推荐3】I. 800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是________，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=____________。

（3）能增大该反应的反应速率的是___________________。
a．及时分离出NO₂气体             b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                      d．选择高效催化剂

【推荐1】在某温度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。
A．N₂的转化率越低 B．NH₃的产量越小
C．正反应进行得越彻底
（3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。
A．升高温度                                                         B．降低温度
C．增大N₂、H₂的浓度 D．使用高效的催化剂
（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M_（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N₂的转化率为___________，容器B中M_（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物质的量所占的比例较大。

	容器A	容器B
M（平）	20
平衡时N2的转化率		10%

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl₂)]=2:1把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

(1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。
(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(4)实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c(Cl₂)，v_逆=k_逆·c²(ClNO)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl₂和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k_正:k_逆=________。(保留一位小数)

【推荐3】(1)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) H₁=-90.7kJ.mol^-l，将1molCO和2molH₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(min)	5	10	15	20	25	30
压强比(P前/P后)	1：0.98	1：0.90	1：0.80	1：0.70	1：0.70	1：0.70

则达到平衡时CO的转化率为_________。
(2)在一定条件下，将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应为2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时，CO₂的转化率如图所示。从图中可得出三条主要规律：

①增大投料比，CO₂的转化率增大；②_____________；③_______________。
(4)反应CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) H₂=-41.2kJ.mol^-l的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。下列说法正确的是_________

①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁=t₂⑦t₁＜t₂⑧两图中阴影部分面积相等⑨图2阴影部分面积更大⑩图1阴影部分面积更大
A.①③⑦⑧B.①③⑤⑧C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩