足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
| A．60mL | B．45mL | C．30mL | D．无法计算 |
15-16高三下·江西新余·阶段练习 查看更多[8]
更新时间：2016-12-09 16:35:02
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2相似．则下列有关说法正确的是( )
| A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 |
| B．Na2Sx含有离子键和极性共价键 |
| C．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移 |
| D．Na2Sx中的x数值为2 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】将0.06mol锌粉与一定质量浓硝酸反应，当锌粉完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是
| A．0.1mol | B．0.11mol | C．0.16mol | D．0.22mol |
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、
、
的混合气体，这些气体与
(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入
氢氧化钠溶液至
恰好完全沉淀，则消耗
溶液的体积是
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O |
| D．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 |
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单选题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol⋅L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（ ）
| A．60mL | B．90mL | C．120mL | D．150mL |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在100mL浓硝酸中加入28.8g铜粉，最后铜粉有剩余(不考虑NO2转化为N2O4)，溶液中
物质的量变化如下图所示，下列说法错误的是
物质的量变化如下图所示，下列说法错误的是 | A．原浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L-1 |
| B．生成的混合气体在标准状况下的总体积为8.96L |
| C．硝酸完全反应后消耗铜粉的物质的量为0.15mol |
| D．再滴加100mL2mol·L-1硫酸，恰好使剩余的铜粉完全溶解 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19. 2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同)。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4mol |
| B．OA段、BC段产生的气体分别是NO、H2 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．原混合溶液中H2SO4的浓度为5mol•L-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
| A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶2 | B．硝酸的物质的量浓度为2.0 mol/L |
| C．产生的NO体积为4.48L | D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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