【推荐1】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。一种以粗钒矿 (主要含有V₂O₅、 V₂O₄、V₂O₃； 还有少量Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质的溶解情况： (VO₂)₂SO₄ 易溶于水，VOSO₄可溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
②部分金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物与pH的关系如下表：

氢氧化物	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	6.3	8.3
Fe(OH)3	1.5	3.2
Al(OH)3	3.4	4.7

③+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

回答下列问题：
(1)“预处理”的目的是为了提高粗钒矿的焙烧效率，则“预处理”可以采取的措施有____(答出1点即可)
(2)焙烧：向粗钒矿中加生石灰焙烧，将V₂O₄、V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂试写出V₂O₄焙烧反应的化学方程式是_______
(3)酸浸：Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于稀盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=5，滤渣a的成分_______检验滤渣a是否洗涤干净的方法是_______。
(4)转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下。

向(NH₄)₃VO₄溶液中加入NH₄C1溶液的目的：_______。
(5)测定产品中钒元素的含量：称取15.40g产品：先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入100 mL 2.00 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用0.10mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为100mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒的质量分数是_______ ( 结果保留四位有效数字)。
(6)工业上也用钒炉渣(主要含有V₂O₃·FeO。还含少量SiO₂、P₂O₅等杂质)提取V₂O₅，其流程如下：

某钒炉渣制得的100L溶液，用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣为3.68kgMgSiO₃和2.62kgMg₃(PO₄)₂，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。
已知：常温下，Ksp(MgSiO₃)= 2.4×10^-5，Ksp[Mg₃ (PO₄)₂]=2.7×10^-24。
①如果10mL滤液中c()= 8.0 ×10 ^-3mol·L^-1，则该滤液中c()=_______mol/L
②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。除杂时，随着温度升高，硅元素、磷元素的去除率变化趋势不同的原因是_______。

【推荐2】废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO₂及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO₄·7H₂O晶体，其流程如下图：

回答下列问题
(1)“碱浸”的目的是____。
(2)“酸浸”时发生的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、_____。
(3)“净化除杂”需要先加入H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为______。然后调节pH，使杂质离子完全沉淀。
(4)“操作A”为_______。
(5)Ni²⁺在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。
(6)NiOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N₂H₄气体，则负极的电极反应为____。

【推荐3】合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____，_____；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式____________，___________；
(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是______，其中发生的化学反应方程式为___________________；
(3)设备B的名称是____，其中m和n是两个通水口，入水口是_______（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是__________；
(4)设备C的作用是_________；
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的c(H₂O):c(CO)不低于______。

【推荐1】我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：   

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。
(1)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是________，该操作使用的玻璃仪器有________。
(2)写出上述流程中X物质的分子式________。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________ 的循环(填上述流程中的编号Ⅰ、Ⅱ)。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________。
(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品.通氨气的作用有_______
A．增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

【推荐2】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成。

(1)装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中含有的___________需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有___________。装置丙中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若在(2)中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。
取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是___________(填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是___________。
(4)若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为___________(设溶液体积变化忽略不计)。
(5)用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或_______。
A.    B.    C.   D.   E.
(2)B中使用雾化装置的优点是_______。
(3)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为_______g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)将碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠所选用的仪器是_______(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(6)无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度，应选择指示剂_______(选填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”)，称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。
A.偏高          B.偏低          C.不变