某温度时,在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol,反应进行到10 s时,测得容器中含有A:0.8 mol;B:0.4 mol;C:0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为:( )
A.A+3B==C | B.2A+B===C | C.A+3B===2C | D.A+3B===3C |
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更新时间:2017-11-27 16:01:01
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【推荐1】把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+3W(g),测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1,又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1,则n值是
A.2 | B.3 | C.4 | D.6 |
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【推荐2】反应4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,D的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)可表示为
A.v(A)=0.0010mol·L-1·s-1 |
B.v(B)=0.0010mol·L-1·s-1 |
C.v(C)=0.010mol·L-1·s-1 |
D.v(D)=0.045mol·L-1·s-1 |
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【推荐1】在2L的恒容密闭容器中加入2mol 、1mol 和催化剂,发生反应(放热反应),温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是
A.平衡时,体系中一定存在 |
B.450℃时,若3min达到平衡,则 |
C.合成的最佳条件是不加催化剂,温度为250℃ |
D.可以通过延长反应时间,增大的平衡转化率 |
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【推荐2】在容积固定的容器中发生反应(未配平)。温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图α所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=v(Y)=2v(Z) |
B.增大压强,平衡向正反应方向移动 |
C.该反应正反应的反应热△H>0 |
D.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% |
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解题方法
【推荐3】一定条件下,在容积为3 L的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃) |
B.300 ℃,当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡 |
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2,氢气的浓度减小 |
D.500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率:v(H2)= mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】某反应进行过程中,组分A(s)、B(g)、 C(g)、 D(s)的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.A、B是反应物,C、D是生成物 |
B.反应的方程式:2A+B == 2C |
C.v(A)= 2v(B) |
D.D是该反应的催化剂 |
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【推荐3】一定温度下,向2L的密闭容器中充入1mol和3mol发生反应N2+3H22NH3,5min时测得。下列说法正确的是
A.5min内, |
B.适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快 |
C.增大的浓度可以使完全反应 |
D.5min时反应物与生成物的物质的量比为 |
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