【推荐1】过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的CO₂吸收剂和生氧剂，其反应原理为：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂。答下列问题：
(1)上述反应中两种同周期原子的半径大小为______(填写元素符号)。反应中破坏的化学键类型有______。
(2)S和O位于元素周期表同一主族，非金属性：S______O(填“<”、“>”或“=”)，用一个化学方程式说明判断的理由：______。
(3)过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质。
①该反应的平衡常数表达式为______。
②向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O₂，固体质量将______(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到新平衡时容器内气体的压强将______。
(4)利用如图装置探究Na₂O₂与SO₂反应的产物。实验中当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C中，木条复燃。有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。

①该同学认为存在硫酸钠的原因是______(用化学方程式解释)。
②设计一个简单的实验证明是否存在硫酸钠。简要地写出实验的步骤、现象和结论______。

【推荐2】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为____________。
(3)新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有________个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为__。

【推荐3】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是   ________________________________________。
（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

【推荐1】CoP、FeS₂、NiS₂等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
(2)PH₃的沸点_____(填“高于”或“低于”)NH₃，原因是______________。
(3)下图为白磷(P₄)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加 德罗常数的数值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______g·cm^-3。
   

【推荐2】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)的晶胞结构如图所示，其中B代表。
   
①原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，则C的原子分数坐标为_______。
②该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。
a．   b．c．   d．   
(2)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图I)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形，则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成。
   
(3)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，硼、氮原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm³(用含a、b、N_A的代数式表示)。