下列描述正确的是
A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同 |
B.氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动,说明氢氧化铁胶体带正电。 |
C.向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有 |
D.已知298K时,合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol ,在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3,测得反应放出的热量为9.20kJ |
更新时间:2016-12-06 18:51:46
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】胶体区别于其它分散系的本质是 ( )
A.胶体的分散质粒子直径在1 nm~100nm之间 |
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 |
C.胶体粒子能通过滤纸空隙 |
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】一种冶炼金属铜的方法如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1L的溶液中的数目为 |
B.80g完全水解形成的胶体粒子数为 |
C.1.84g在足量的氧气中完全焙烧,转移的电子数为 |
D.的溶液和完全反应,转移个电子 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】有关氯水的叙述正确的是
A.新制氯水可使红色石蕊试纸变蓝 |
B.新制的氯水只含Cl2和H2O分子 |
C.氯水放置数天后,颜色变浅 |
D.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 实验结论 |
A | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成 | 在酸性环境中H2O2与Fe2+反应生成Fe3+,Fe3+催化H2O2分解产生O2,该分解反应为放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动 |
B | 在相同温度和相同浓度下分别用pH试纸测定的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH,NaClO溶液的pH更大 | 验证酸性: |
C | 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 | 溶液紫色逐渐褪去,静置溶液分层 |
D | 将有铜绿的铜器投入饱和氯化铵的热溶液中,绿色锈迹消失,铜器表面变红色 | NH4Cl能与碱式碳酸铜反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验可实现鉴别目的的是
A.用NaOH溶液鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl |
B.用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液 |
C.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3 |
D.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
B | 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 | 有气泡产生 | 氯的非金属性比碳强 |
C | 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸变蓝 | 原溶液中含有NH |
D | SO2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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名校
【推荐1】25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态 |
B.将容器的体积扩大到原来的二倍,υ(正)减小,υ(逆)增大,平衡向左移动 |
C.催化剂既能提高N2的转化率,又能缩短达到平衡所需时间,提高生产效益 |
D.在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4 kJ |
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适中
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【推荐2】向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X,发生反应:①,②。下列说法错误的是
A.曲线a为Z的浓度变化曲线 |
B.反应进行2min时, |
C.反应进行10min后,体系达到平衡状态 |
D.反应②的平衡常数K=16.2 |
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适中
(0.65)
【推荐3】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法确的是
A.1L1mol/L的氨水中含有NH3•H2O分子的数目为NA |
B.0.1mol的Cu与足量的浓硝酸反应,转移电子的数目等于0.2NA |
C.标准状况下,22.4LSO3所含的原子总数为4NA |
D.1molN2与3molH2一定条件下充分反应,生成NH3的分子数为2NA |
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