【推荐2】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：
(1)“大象牙膏”实验中，将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步：      慢反应
第二步：    快反应
①该反应的催化剂为_______，总反应方程式为_______；
②在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图。______

(2)已知：25℃下，
(i)
(ii)   
(iii)   
其中，反应ⅱ的随温度的变化如如图：

烧杯甲：将mg加入20mL水中(含沉淀)；
烧杯乙：将mg加入20mLKI溶液(含沉淀)。
①甲中存在平衡i，乙中存在平衡i和ⅱ，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列说法正确的是_______。
A．烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小
B．室温下，甲中加水稀释，溶液中浓度一定减小
C．乙中浓度与甲中浓度相等
D．升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640
②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的溶液中加入10mLKI溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡ii，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度/(mol/L)	a	b	c

其中_______(用含c的代数式表示)，若，说明平衡体系中_______。
③计算25℃下的平衡常数K=_______(取整数)；已知用有机溶剂从水溶液中萃取时，萃取效率=×100%，用等体积的一次性萃取碘水［用配制］，萃取效率为_______%(保留1位小数)，若将等分成2份，分两次萃取该碘水，萃取总效率_______一次性萃取的效率(填“大于”、“等于”、“小于”)。

【推荐3】烯丙醇是生产甘油、医药、农药、香料和化妆品的中间体。已知烯丙醇与水在一定条件下发生加成反应的原理如下：
Ⅰ：CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g) HOCH₂CH₂CH₂OH(g)   △H₁   △S₁
Ⅱ：CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g) CH₃CH(OH)CH₂OH(g)   △H₂
已知：相关物质在298K时的标准摩尔生成焓(101kPa时，该温度下由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变)如下表所示：

物质	CH2=CHCH2OH(g)	H2O(g)	HOCH2CH2CH2OH(g)	CH3CH(OH)CH2OH(g)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	-171.8	-241.8	-464.9	-485.7

(1)△H₂=_______ kJ/mol；反应CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g)HOCH₂CH₂CH₂OH(l)的熵变为△S₁'，则△S₁_______△S₁' (填“>”“=”或“<”)。
(2)若向绝热恒容容器中加入CH₂=CHCH₂OH(g)和H₂O(g)，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内气体的压强不变	B．容器内温度不变
C．容器内气体的密度不变	D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知：反应的压强平衡常数(K)满足方程K_p=+C(e为自然对数的底数， R、C均为常数)。据此判断，下图所示曲线L₁~L₅中，能分别代表反应Ⅰ和Ⅱ的K_p与温度T关系的曲线为_______和_______。

(4)温度为T时，向压强为300 kPa的恒压密闭容器中，按1：1：1的体积比充入CH₂=CHCH₂OH(g)、H₂O(g)和He(g)，达到平衡时CH₃CH(OH)CH₂OH(g)、HOCH₂CH₂CH₂OH(g)和He(g)的分压分别为100 kPa、20 kPa和140 kPa。
①该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K=_______。
②若其他条件不变，初始时不充入He(g)，而是按1：1的体积比充入CH₂=CHCH₂OH(g)和H₂O(g)，达到新平衡时，H₂O(g)的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为_______。
(5)烯丙醇的电氧化过程有重要应用。其在阳极放电时，同时存在三种电极反应(烯丙醇→丙烯酸、烯丙醇→丙烯醛、烯丙醇→丙二酸)，各反应决速步骤的活化能如下表所示。

反应	烯丙醇→丙烯酸	烯丙醇→丙烯醛	烯丙醇→丙二酸
活化能(单位：eV)	8.6a	2.5 a	13.7a

①该条件下，相同时间内，阳极产物中含量最多的为_______。
②碱性条件下，烯丙醇在电极上生成丙烯醛(CH₂=CHCHO)的电极反应式为_______。