【推荐1】实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下：

已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；
酸性：
请回答：
(1)任写一个能得到的化学反应方程式___________
(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、。
(3)下列说法正确的是___________
A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞
B．装置Y的作用是防止倒吸
C．装置Z中的溶液A可以是溶液
D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是___________。

【推荐2】有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol^-1，G是一种紫红色金属单质。

回答下面问题：
(1)若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。
①写出反应④的化学方程式___________。
②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
③已知反应②是可逆反应，写出其逆反应的化学方程式___________。
(2)若0.5molA中含有5N_A个电子，D是一种红棕色气体。
①D的化学式是___________。
②写出反应①的化学方程式___________。若反应中有1molA被氧化，转移电子为___________mol。
③写出反应④的离子方程式___________。由于E的浓度控制不准确，结果得到物质的量之比为1：1的C和D的混合气体2.24L(标况下)，被还原的硝酸是___________mol，溶解的Cu的质量是___________g。

【推荐1】醋酸亚铬水合物是一种砖红色晶体，可作氧气吸收剂，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以Zn粉、盐酸、溶液、溶液为原料制备的装置如图。
       
实验操作：①检查装置气密性，向仪器中加入药品；②加入适量溶液，甲中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色；③关闭，打开、，向三颈烧瓶中滴加试剂a；④当丙中有均匀气泡冒出时，……；当乙中析出大量砖红色沉淀时，关闭；⑤将乙中混合物过滤、洗涤和干燥，得到。
回答下列问题：
(1)试剂b为____________；补充完整④中的操作____________；步骤③中滴加试剂a的作用是____________。
(2)装置乙中反应的化学方程式为__________________。
(3)丙中水的作用是____________。
(4)步骤⑤中的过滤用如图所示装置进行，与普通过滤相比，优点是__________________。
       
(5)为标定实验所用的溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00 mL溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入适量，充分反应后加入过量稀至溶液呈强酸性，此时铬元素以形式存在。再加入足量KI溶液，塞紧瓶塞，摇匀充分反应使完全转化为。滴加2~3滴淀粉溶液，用0.25mol⋅L溶液滴定，达终点时消耗溶液24.00 mL。(已知：)
①溶液的物质的量浓度为_____________。
②下列情况会导致浓度测定值偏低的是_______(填标号)。
A．溶液因久置水解产生少量浑浊[固体]
B．盛溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
C．用滴定管量取溶液时，先俯视后仰视
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落

【推荐3】某小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)反应的离子方程式是_______。
(2)为净化与收集Cl₂，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。

(3)当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组进行以下实验探究。
①实验任务       探究反应后的容器中仍存在MnO₂和盐酸，却不再产生Cl₂的原因。
②查阅资料       物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
③提出猜想       猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，氧化剂_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想b：在此反应中，_______减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想       向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使，	有氯气
2	加入NaCl固体，使	有氯气
3	_______	无氯气

⑤数据分析，得出结论       猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用       25℃时，。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H₂，依据②中信息，可能的原因是：_______。