【推荐3】某兴趣小组探究某无色溶液X中溶质的可能性，做如图所示实验。

(1)无色溶液X中还可以大量共存的离子有___(填字母)。
a.HCO       b.Na⁺       c.Mg²⁺       d.OH^-
(2)反应①的离子方程式是__。
(3)以上实验步骤中不属于溶液X中阳离子具有的性质的是___(填序号)。
(4)若X中溶质是一种钠盐，则溶质的化学式为___，其在水溶液中的电离方程式为___。

【推荐3】某溶液呈酸性，可能含有：、、、、、中的若干种。对其进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，向其中加入过量，生成白色沉淀和无色气体，该无色气体在空气中变为红棕色。
Ⅱ．将Ⅰ中所得溶液滤去沉淀后，加入过量浓溶液，生成无色气体，最终得到红棕色沉淀。
(1)上述6种离子中，该溶液肯定存在的为____________，肯定不存在的为______，不能确定是否存在的为______。
(2)请设计实验检验原溶液中是否存在，写出操作方法、现象及结论___________。
(3)生成无色气体的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________。

【推荐3】氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO₃，还含有SiO₂及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有_______因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)				盐酸的浓度(%)					液固比
	30	55	75	10		15	20	25。	3：1		4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21		74.31	74.15	55.32	59.84		65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是_______；判断“浸取”的最佳液固比为_______。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H₂O₂时发生反应的离子方程式为_______。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为_______(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_______。
(5)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V₁mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L^-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca²⁺以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V₂ mL。
①滴定至终点时的现象为_______。
②该溶液中钙离子的浓度为_______ (用含 V₁、V₂的代数式表示)g·mL^-1。