【推荐1】完成下列问题
(1)分别向盛有：①紫色石蕊试液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。
①试管②中发生反应的离子方程式为_______(通入过量SO₂)。
②上述实验中，出现溶液褪色现象的是_______(填试管标号，下同)；SO₂表现出酸性氧化物性质的是_______；表现出漂白性的是_______；表现出还原性的是_______。
(2)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

①加入的试剂①、②分别是_______、_______。(各2分)
②为检验精盐的溶液中是否含有 ，需要用到的试剂有_______。
(3)从海水中提取溴(Br₂)常用空气吹出法，即用Cl₂将海水里的NaBr中的溴置换出来，再用空气吹出溴，提纯用SO₂还原，再次用Cl₂置换，得到纯度较高的溴。流程示意图如下：

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式：_______。
②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br₂，理论上整个过程至少消耗_______L Cl₂(标况下)。

【推荐2】如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的A.还原性、B.氧化性、C.酸性氧化物的性质、D.漂白性，请选择正确的性质填入横线(用字母填空)：

(1)①中的实验表现的是SO₂_______，
(2)②中的实验表现的是SO₂_______。
(3)③中的实验表现的是SO₂_______。
(4)④中的实验表现的是SO₂_______。
(5)⑤中的实验表现的是SO₂_______。

【推荐3】实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。
（一）为证明Na₂SiO₃具有防火性能，同时做以下两个实验。
实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一个相同的小木条，放入Na₂SiO₃饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
（1）设计实验①的目的是________________________。
（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
（2）SO₂具有还原性_________________________。
（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性质_______________。
（4）浓硫酸具有强氧化性_____________________。

【推荐1】某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

(1)写出试管甲中所发生反应的化学方程式_______，试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是_______。
(2)通过试管甲中溶液变为_______色，乙中品红溶液_______等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。
(3)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO₂的排放，常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是_______ ( 用化学方程式表示 )。
(4)SO₂在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO₃，其化学反应方程式为_______。
(5)为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是_______( 填“B”或“C”)。

【推荐2】如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)写出仪器A的名称_________，写出此实验中制备SO₂化学方程式___________________________________________________。
(2)C中的现象可证明SO₂是_________气体。E中的现象是________________________，化学方程式为_____________________________________________。
(3)鉴别SO₂和HClO漂白品红差异的方法：__________________________；F体现SO₂的_________性，G中SO₂与碘水反应的化学方程式：_________________________。
(4)H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为_____________________________________________。

【推荐3】不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：

(1)写出仪器a的化学名称_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的现象_______，检验SO₂具有_______性，装置C的现象_______，检验SO₂具有_______性。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置E作用是_______。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。

A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀

C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性

D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液

【推荐1】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置探究FeSO₄受热分解的产物。

(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO₂气体。
①连接好装置后，接下来的操作是____________________。
②仪器a 的名称是_______________；其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO₂ 外还有SO₃；SO₃ 的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO₃ 。
①装置D中的现象是_________________，BaCl₂ 溶液不能用Ba (NO₃)₂溶液代替的原因是______________________。
②装置A 中固体变为红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________% (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________%。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN^-，方案如下：

已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。

【推荐2】实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如右图所示：

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄是否有剩余____（填“是”或“否”），原因是__________。
（2）装置乙的作用是___________________。
（3）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为__________________。
（4）若将SO₂通入氯水中，化学反应方程式为_______________________。
（5）下列说法正确的是________(填序号)。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
d．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
（6）现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量l mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴品红，再____________	若品红褪色（或有气泡），则 ________
步骤3：________________	若___________， 则___________； 否则___________。

【推荐3】硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：将一定量的浓H₂SO₄与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。

回答下列问题：
(1)气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是_______。
(2)若B中是品红溶液，酸性KMnO₄溶液的作用是_______，C中的试剂是_______。
(3)若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，写出该反应的离子方程式_______。
(4)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_______、_______。

【推荐1】“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。为此我对干燥剂的有关问题进行相关探究：
(1)问题1：为什么生石灰(CaO)可作干燥剂？(用化学方程式表示)________。
(2)我又对它作了一系列探究，获得较多收益，其有关实验方案如下：

问题与猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
问题2：小纸袋中的物质 能否继续作干燥剂？	取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。	________	不能作 干燥剂
问题3：我猜想变质后的物质可能是碳酸钙，该如何验证我的猜想？	________	________	该干燥剂样品中有碳酸钙

   (3)问题4：样品中碳酸钙的含量如何？某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算该样品的含量，实验过程中所取该干燥剂样品的质量为10.0g。
实验装置如图所示：
.
①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是________________________。
②A中发生反应的化学方程式为_______________________________
③将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是______________________________。
④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品的含量(假设生成气体没有损失，并完全吸收)。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该干燥剂样品的含量为_______％。

【推荐2】 Na₂CO₃是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO_3.下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分钟；(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。请回答下列问题：
(1)在(Ⅰ)中，刚通入CO₂时发生的反应是______；而后又发生反应______。(请写出化学方程式)
(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是______。
(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是______(请写出离子方程式)
评价该同学能否制得较纯净的Na₂CO₃？______。(填“能”或“不能”)
(2)按该同学的设计，第(Ⅰ)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是______(固体)和______溶液；
②装置B使用的试剂最好是______(选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液)，作用是______；如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有______。

【推荐3】下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________
（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。发生反应的化学方程式为：____________________________________
（3））下图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________