以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________ 。
（2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________ ；该离子方程式的平衡常数K约为______ （填具体数字）。
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________ 。
（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________ 。
（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________ ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________ 。
（6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________ 。
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为
（2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽
（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为
（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为
（6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为
更新时间：2017-03-20 16:56:45
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【推荐1】按下列要求填空
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________ 。
氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_____________________________________ 。
②在KClO3+ 6HCl =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________ 。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中____________ 离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________ 。
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为____________ g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为___________ mol/L。
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：
②在KClO3+ 6HCl =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为
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【推荐2】向盛有CuSO4溶液的试管中加入少量氨水，现象是_______ ；继续添加氨水，得到深蓝色透明溶液，该步骤的离子方程式为_______ ；若要得到深蓝色晶体，需进行的操作是_______ ，所得晶体的化学式为_______ 。AgCl沉淀也能溶解在氨水中，生成的配合物中配体的空间结构名称为_______ ，Ag+的配位数是_______ ，继续向溶液中加入足量HNO3溶液，观察到的现象是_______ 。
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【推荐1】二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备
：
(1)
与
在溶液中恰好反应生成的离子方程式为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)写出与水反应的化学方程式_______ 。
(4)
、、
的沸点由高到低的顺序是_______ ，你的理由是_______ 。
(5)假设恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子_______ 。
：(1)
与在溶液中恰好反应生成的离子方程式为(2)下列说法正确的是_______。
A．气体A是 |
B． 消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强 |
C．电解的阳极方程式为： |
| D．除去中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙 |
与水反应的化学方程式(4)
、、的沸点由高到低的顺序是(5)假设
恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子
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解题方法
【推荐2】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为_______ 。Na2S2O5在酸性条件下会放出SO2，其反应的离子方程式为_______ 。
(2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有
。
①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：_______ 。
②检验其中含有的方法是_______ 。
(3)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验方法如下：取20.00mL葡萄酒样品，慢慢滴加5.00mL0.010mol/LI2标准液恰好反应(以淀粉溶液作指示剂)。已知实验过程中发生的反应为
。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为_______ mol/L。
(1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为
(2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有
。①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：②检验其中含有
的方法是(3)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验方法如下：取20.00mL葡萄酒样品，慢慢滴加5.00mL0.010mol/LI2标准液恰好反应(以淀粉溶液作指示剂)。已知实验过程中发生的反应为
。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为
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【推荐3】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式
A + B ，A + D ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。（试剂任选）
| 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
| ① | A + B | 生成白色沉淀 |
| ② | A + C | 放出无色气体 |
| ③ | A + D | 放出无色气体 |
| ④ | B + C | 无明显变化 |
| ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
| ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式
A + B ，A + D ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。（试剂任选）
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【推荐1】研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：
称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。
（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度_______ ；
（2）试计算该容器的体积__________ 。
称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。
（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度
（2）试计算该容器的体积
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解题方法
【推荐2】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式：__________________________
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
(2)在滴定实验中不能选择________ 式滴定管，理由是______________ ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________ 和________ ；
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一________ (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是____________ ；
②方案二________ (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________ 。
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)在滴定实验中不能选择
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一
②方案二
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(0.65)
名校
【推荐3】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
Ⅰ.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的装置如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
(1)X极为_______ 极，Y极电极反应式：_______ 。
(2)Y极生成1mol
时，_______ mol
移向_______ (填“X”或“Y”)极。
Ⅱ.汽车普遍使用的铅酸蓄电池放电时总反应式为
。
(3)当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量比正极板的质量多增加_______ g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______ mol。
Ⅲ.标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(4)燃烧产物中水的质量为_______ g。
(5)若原气体是单一气体，则其电子式为_______ ，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极电极反应式_______ 。
Ⅰ.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的装置如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
(1)X极为
(2)Y极生成1mol
时，移向Ⅱ.汽车普遍使用的铅酸蓄电池放电时总反应式为
。(3)当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量比正极板的质量多增加
Ⅲ.标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(4)燃烧产物中水的质量为
(5)若原气体是单一气体，则其电子式为
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