下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是
| A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能 |
| B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图象，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3 |
| C．图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH |
| D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
更新时间：2017-03-31 20:10:09
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【推荐1】在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
| A．K+、H+、CO32- | B．CO32-、OH-、Cl- | C．K+、CO32-、Cl- | D．Cu2+、H+、Cl- |
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解题方法
【推荐2】某固体粉末X中可能含有
中几种，为确定其组成，某同学进行如图所示实验：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
中几种，为确定其组成，某同学进行如图所示实验：根据实验过程及现象，下列说法正确的是
| A．无色气体A可用干燥的红色石蕊试纸检验 |
B．固体X中一定含有 |
C．无色气体E一定含有 和 |
D．固体X中可能含有 |
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【推荐1】下列选项中的图像与其解释或结论对应关系正确的是
| 图像 |  |  |
| 解析或结论 | A.以 和 为原料合成氨的反应在有、无催化剂时反应过程中的能量变化 | B.恒温恒容容器中的反应 ，部分物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中a点为平衡状态 |
| 图像 |  |  |
| 解析或结论 | C.向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性I的变化 | D.25℃时， 、 的沉淀溶解平衡曲线， |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】
可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
分别在
下，将
的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率
、产物选择性
的变化如图所示。
已知：
或
。下列说法不正确的是
可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：反应1：
反应2：
分别在
下，将的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性的变化如图所示。已知：
或。下列说法不正确的是
A．反应 |
B． 后，不同压强下 接近相等的原因为制备过程以反应1为主 |
C． 时，反应2的平衡常数 |
D． 下， 的混合气体在催化下反应一段时间达到 点的值，延长反应时间可能达到 |
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丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是
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【推荐1】下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO |
B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO |
| C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ |
| D．K2SO4=K＋＋SO |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 结论 |
| A | 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 | 氧化性：Co2O3>Cl2 |
| C | 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝 | 淀粉未发生水解 |
| D | 常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 | 酸性：HClO>H2S |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液与少量 溶液反应： |
B．电解 水溶液： |
C．乙酸乙酯与 溶液共热： |
D． 溶液中滴加稀氨水： |
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【推荐1】25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12 |
B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq) 2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数K=2.5×108 |
| C．加入适量K2CO3(s)，可使溶液由Y点变到Z点 |
| D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀 |
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【推荐2】当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2（s）
Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的
Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的| A．NH3 ·H2O | B．NaOH | C．MgSO4 | D．NaHSO4 |
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(0.4)
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③ |
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