【推荐2】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一
Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式：___________；
②以上历程须克服的最大势垒为___________eV。
(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
②能否由图中数据得出温度T₁＞T₂，并说明理由___________。
Ⅱ．氨也可以用电化学法合成。
(3)如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt－C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：

①Pt－C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式为___________；
②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因___________。
Ⅲ．
(4)25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH₄溶液，已知25℃时甲酸的电离常数Ka=1.8×10^-4，NH₃•H₂O的电离常数Kb=1.8×10^-5。计算反应NH₃•H₂O+HCOOHHCOO^-+NH+H₂O的平衡常数K=___________。

【推荐3】化合物PH₄I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH₃。PH₃是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。
(1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH₄I固体，T₁℃ 时发生如下反应： PH₄I(s) ⇌ PH₃(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内 HI 的气体体积分数不变
C．容器内 PH₄I 质量不变
D．容器内气体的密度不变
E．容器内气体的平均相对分子质量不变
②t₁时刻反应达到平衡后，在t₂时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t₃时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t₂～t₄时段的υ_正、υ_逆随时间变化图______。

(2)PH₄I固体分解产生的PH₃和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH₄I固体，已知在T₂℃ 时存在如下反应：
Ⅰ PH₄I(s) ⇌ PH₃(g) + HI(g) ΔH₁
Ⅱ 4 PH₃(g)⇌ P₄(g) + 6 H₂(g) ΔH₂
Ⅲ   2 HI(g)⇌ H₂ (g) + I₂(g) ΔH₃
①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol^-1、200 kJ·mol^-1、436 kJ·mol^-1试计算ΔH₂ =______________。
②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH₃)=a mol ，n(P₄)=b mol ，n(H₂)=c mol ，则 T₂℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示)
③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I₂)基本不变，试解释可能原因_____。

【推荐1】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
   
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
   
③此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H₂SO₄浸出，其缺点为________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^－)不低于___________。(已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12)
（5）“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】I.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) △H=—90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=—23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H=—41.3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H =___________，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是：___________。(填序号)
a．高温高压          b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度                  d．分离出二甲醚
(2)已知上述(1)中反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为100，此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/(mol)	4.0	6.0	6.0

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若在此密闭容器中开始加入21molCH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH)=___________；
II.工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：

(3)流程第①步存在平衡：2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是____(填序号)
A．Cr₂O和CrO的浓度相同             B．2v(Cr₂O)=v(CrO)                 C．溶液的颜色不变
(4)流程第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L时溶液的pH为_____。
方法2：电解法
(5)该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释阴极附近溶液pH升高的原因是_____。

【推荐3】工业上常用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、 Al₂O₃、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。
（2）“酸浸”后加入Na₂SO₃，钴的存在形式为Co²⁺，写出产生Co²⁺反应的离子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。
（4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。
（5）已知: Ksp (CaF₂)=5.3×10^-9，Ksp(MgF₂)=5.2×10^-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时溶液中c(Ca²⁺)最大等于_________mol·L^-1。
（6）在空气中煅烧CoC₂O₄ 生成钴的某种氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO₂的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。