【推荐1】捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA

B．30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA

C．在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对

D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA

【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46g乙醇中含有的碳氢键数目为

B．水溶液中含有的氧原子数为

C．向的氢碘酸中加入，溶解后溶液中含有的数为

D．向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为

【推荐3】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的固体中所含的共价键的数目为

B．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为

C．标况下，将的与反应生成的数目为

D．的溶液中所含的数目为

【推荐1】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1 g，由此推断

A．合金的质量可能为6.4 g

B．最后所得溶液中的物质的量浓度为0.3 mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L

【推荐2】研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL

C．b点与a点的差值为0.03mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3∶5

【推荐3】Fe与稀HNO₃反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO₃)₂，则反应中生成的还原产物可能是（       ）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．N2O3

【推荐1】向和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含，而产生的和的物质的量之比为3:1，则原混合物中和Fe的物质的量之比为

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

【推荐2】将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反应后生成896ml。气体(标准状况下)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是

A．CuO的质量为1.6g

B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为

C．溶液中和消耗铁的物质的量之比为2：1

D．Fe在溶液中共参与了三个反应

【推荐3】将一定量的Fe、Fe₂O₃、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe^2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液滴加2 mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.6mol·L－1

B．1.8mol·L－1

C．2.0mol·L－1

D．2.2mol·L－1