现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则推断不正确的是
| A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物 |
| B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 |
| C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族 |
| D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb |
更新时间：2017-06-26 16:32:36
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【推荐1】X、Y、Z、R、W五种短周期元素，原子序数依次增加，Y、W同主族，W的原子序数是Y 的两倍，W 的最外层电子数是R的两倍，R的最外层电子数是Z的三倍，X与其他元素均不在同一周期。下列说法错误的是
| A．半径比较：Z＞W＞Y＞X |
| B．非金属性比较：W＞Y |
| C．元素最高价氧化物对应的水化物碱性比较：Z＞R |
| D．R的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应 |
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【推荐2】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族 |
| B．X和Y形成的化合物YX4为平面结构 |
| C．R的氧化物一定含有离子键和共价键 |
| D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y |
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【推荐1】某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是
| A．H2XO3 | B．H2XO4 | C．H3XO4 | D．HXO4 |
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【推荐2】下列有关元素周期律的各组排序中，错误的是
| A．氧化性由弱到强：I2<Br2<Cl2 |
| B．金属性由弱到强：Al<Mg<Na |
| C．原子半径由小到大：N<O<F |
| D．酸性由弱到强：H2SiO3<H2CO3<HNO3 |
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【推荐1】碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是
| A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低 | B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低 |
| C．碱金属单质的密度逐渐减小 | D．卤素单质的密度逐渐减小 |
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【推荐2】“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是
A．由 微溶于水，推知 微溶于水 |
B．由 有两性，推知 有两性 |
C．由 与水反应生成HCl和HClO，推知 与水反应生成HF和HFO |
| D．由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 |
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【推荐1】下列事实不能 用元素周期律解释的是（ ）
| A．原子半径：Na > O |
| B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S |
| C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 |
| D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al |
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的电子只有一种自旋方向；Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，W原子的核外电子数比Z原子的多4。下列说法正确的是
| A．X2Y2是极性分子 | B．原子半径：Y<Z<W |
| C．简单氢化物沸点：Y<W | D．W4分子中键角为109°28' |
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【推荐3】几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +6、﹣2 | +7、﹣1 | ﹣2 |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 |
| B．Q与T两元素形成的化合物中，含有共价键 |
| C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：H2Q>H2T |
| D．L与T形成的化合物均能与水反应且产物完全相同 |
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