【推荐1】某主族元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置___________ 。

【推荐2】结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______
   
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____，属于主族元素的有___种；i元素位于第_____周期第______族。
（3）元素f是第____周期____族元素，请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______
   
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。
A. He和Ne          B. B和Mg       C. Al和Si       D. F和Cl

【推荐3】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。
(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。
(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

【推荐1】如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_____。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。
II.下列物质：①N₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩Ar
（1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)
（2）含有非极性键的离子化合物是____；
（3）不含化学键的是____；
（4）用电子式表示Na₂O的形成过程_____。

【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄_______H₂SeO₄ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。
A.优良的催化剂             B.半导体材料               C.合金材料            D.农药

【推荐3】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。_________________

A	B	A	B
①制半导体的元素	(a)IVB到VIB的过渡元素	①
②制催化剂的元素	(b)F、Cl、Br、N、S三角地带	②
③制耐高温材料的元素	(c)金属与非金属元素分界线附近	③
④制制冷剂的元素	(d)相对原子质量较小的元素	④
⑤地壳中含量较多的元素	(e)过渡元素	⑤

【推荐1】我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。

已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。
(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，____，得电子能力P弱于S。
(4)下列关于Ga的推断正确的是____(填字母)。
a.最外层电子数为5
b.原子半径：Ga>As
c.元素的金属性：Ga>K

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为____________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是________________（写元素符号） 。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：______________________，
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：___________________

【推荐3】比较下列性质(用“＞”、“=”、“＜”填空)
①酸性 H₃PO₄_____H₂SO₄                           ②酸性   HClO₄______HBrO₄
③稳定性 H₂S_____H₂O                           ④稳定性H₂O________HF
⑤碱性Mg(OH)₂_____Al(OH)₃                    ⑥碱性KOH________NaOH
⑦还原性H₂S_____HCl                                   ⑧还原性HCl_______HBr
⑨金属性：K ______Rb                          ⑩非金属性：C ________F

【推荐1】在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1)锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。
(2)铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________，________。
(3)科学家证实，BeCl₂是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_________。用电子式表示BeCl₂的形成过程__________

【推荐2】归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

单质熔点(℃)	﹣219.6	﹣101		113.5
单质沸点(℃)	﹣188.1	﹣34.6	58.8	184.4
主要化合价	﹣1	﹣1，+1，+3，+5，+7，	﹣1，+1，+3，+5，+7
原子半径
单质与反应情况	喑处剧烈化合并爆炸	光照或点燃反应	加热至一定温度反应	不断加热才缓慢反应

请根据表回答下列问题：
(1)溴单质的熔点范围可能是_______。
(2)碘元素的化合价可能有_______。
(3)氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)与金刚石互为同素异形体，两者的物理性质差异较大。下列关于的说法中，正确的是_______。

A．易溶于水	B．易溶于氯化钠溶液
C．可溶于苯等有机溶剂	D．易溶于氨水

(5)在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法_______(多项选择，填写序号)。
①实验方法       ②假说方法       ③类比方法       ④推理方法

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)元素④的元素符号为_______。
(2)元素⑤的最简单氢化物的分子式为_______。
(3)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(4)②和③两种元素的非金属性强弱为②_______③(填“”或“”)。