【推荐1】A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示。A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质。（部分反应物、生成物已略去）

（1）A的化学式是________，它的一种用途是________观察A的焰色时,蓝色钴玻璃的作用是________
（2）B的化学式是_________C→ E的化学方程式是_______________
（3）F在酒精灯上加热时的现象是_______________
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)____________

【推荐2】下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

（1）A的原子结构示意图____________；G的名称为_______________；
（2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________________。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是_________（填物质的化学式）；现象是________________________________________。

【推荐3】I．化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：

(1)E的化学式为：______，气体C与Na₂O₂反应的化学方程式为：______
(2)A的化学式为：______，A与足量盐酸反应的化学方程式为：______
Ⅱ．将ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，实验装置如图所示：

请回答：
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式______
(2)请设计实验方案探究通入足量的ClO₂后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒______

【推荐1】随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；
、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是 ______ 填离子符号
的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 ______ 。
含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用离子方程式表示
关于图乙所示转化关系代表卤素，下列说法错误的是 ______ 。
A.
B.
C.y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是 ______ 。
A.钠与水反应制氢气       过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸     氟单质与水反应制氧气
，f的最高价氧化物的水化物的，使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ______ 。
元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为

(1)Q在元素周期表中的位置是________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
(3)X单质与水反应的离子方程式是__________。
(4)金属性，用原子结构解释原因：_________，失电子能力，金属性。
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是________(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性

【推荐3】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为______________________。W的原子结构示意图为________。
（2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。
用电子式表示化合物D₂W的形成过程______________________________________。
（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。
a．W单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为____________________________。
（5）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________________________________________________________________。
（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________________________________________________________________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E是的第三周期元素的简单离子中半径最小。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：
(1)E元素基态原子的简化电子排布式为________。E元素原子的第一电离能________镁(填“>”“<”或“=”)
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为________。离子半径：________(填“<”“>”或“=”)。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点________(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
(4)金属元素H的基态原子核外电子有________种空间运动状态。

【推荐3】X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为_______、_________、_______。
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为______________________。
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为_______ 、 ________。
（4）X和Y组成的离子XY^－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为__________________________。

【推荐1】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：
   
根据判断出的元素回答问题：
（1）g 在周期表中的位置是__________．
（2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．
（3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．
①最高正价：d>z>y                                      ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y
③非金属性：d>z>y                                     ④单质活泼性：y>z>d
（4）根据g 和h 两种元素填空：
①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)
②g₂h₂ 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．
（5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．
②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。

【推荐2】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：
(1)元素X的名称是_______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊中含有的化学键为________（选填序号）。
a．只含共价键        b．只含离子键        c．既含离子键，又含共价键

【推荐3】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2	+1

完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是____________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______（填化学式），其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

______KMnO₄＋______H₂O₂+______H₂SO₄ →______K₂SO₄＋______MnSO₄＋______O₂↑＋______H₂O

请配平，当有0.5molH₂O₂参加此反应，电子转移的个数为____________。