25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述错误的是
H＋＋OH－。下列叙述错误的是| A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 |
| B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 |
| D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 |
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福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第47练 水的电离和溶液的pH山东省济南市莱钢高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题山东师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）第22讲 水的电离与溶液的pH（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题2 水的电离平衡复习题河北省张家口市怀来县新保安第二中学2019-2020学年高二上学期11月月考化学试题河北省张家口市宣化一中、张北一中2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题（已下线）2019年10月13日 《每日一题》选修4-每周一测2018版化学（苏教版）高考总复习专题八课时跟踪训练--水的电离和溶液的酸碱性
更新时间：2017-08-19 09:43:22
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【推荐1】常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是
| A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 |
| B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol |
| C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小 |
| D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
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【推荐2】常温下，向20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．F点溶液显中性 |
| B．若G点由水电离出的c(OH-)=2.24×10－6mol·L－1，则Ka(CH3COOH)≈1×10－6 |
| C．H点离子浓度关系为c( CH3COO－)=c(Na+)>c(H+)=c(OH－) |
| D．E点由水电离的c(H+)=10－3mol·L－1 |
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时，水的电离达到平衡：
，下列叙述正确的是
增大，
增大
增大
，
增大
浓溶液，平衡逆向移动，
降低
