【推荐1】从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、等)中回收钴并获得副产物的工艺流程如图：

已知：①常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.2	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.2	8.3	2.8	8.2

②酸浸后滤液中钴元素以形式存在。
请回答下列问题：
(1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________(任写一条)；滤渣1的成分为___________(填化学式)。
(2)向酸浸后的滤液中加入的目的是___________；调pH除铁选择的试剂X可以是___________(填下面的字母)；调节的pH范围是___________。
A．KOH             B．             C．CoO             D．
(3)除去后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化生成沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知，，，请判断能否将完全转化为：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(5)硫酸钴晶体经过一系列变化可制得纳米材料，将其与作电极可组成如图所示的可充电电池装置，充放电过程中，存在与之间的转化。

①放电过程中的移动方向___________(填“A→B”或“B→A”)；充电时，阳极的电极反应式为___________。
②放电时，当电路中转移0.2mol电子时，A极质量减少___________g。

【推荐2】从阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、、和等)中回收Se和金属的部分工艺流程如图。

已知：
①该工艺中萃取原理为：(其中表示萃取剂，表示金属离子)。
②在碱性条件下很稳定，常温下可与络合：   。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，目的是_______。
(2)“焙烧”产生的与的混合烟气用水吸收可制得单质，该反应的化学方程式为_____。
(3)“滤液Ⅰ”中的阳离子主要有、，可使用萃取剂(RH)萃取分离。和的萃取率与水相初始、萃取剂浓度的关系如图。

则萃取最佳的条件为_______和_______；“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)。
(4)已知“溶浸”时发生反应：。该反应的平衡常数K=_______[已知]。研究发现，硫代硫酸盐还可通过电化学催化实现的溶浸，其催化机理如图。

该方法总反应的离子方程式为_______，该过程的催化剂有_______(填化学式)。

【推荐3】实验室用下列装置和浓盐酸和MnO₂制取纯净的Cl₂。

(1)浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________(请填化学式)。
(2)装置C、D中应盛放的试剂名称分别为 ___________、___________。
(3)该实验中氯气采用___________法收集，
(4)F装置中试剂的作用是___________，其中发生的离子反应为___________。

【推荐2】海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：
（1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。
（2）海水中还有大量NaCl，MgCl₂等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。
（3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂•6H₂O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
（4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；
②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；
③B装置中b气体是SO₂,目的是吸收富集Br₂，此处离子方程式为___________________________________；
④向B装置中再次通入Cl₂得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。
。

【推荐3】【化学——选修2：化学与技术】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。
①用混凝法获取淡水               ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种            ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO₂，且溴歧化为Br^－和BrO，则反应的离子反应方程式为_______________________。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na＋	Mg2＋	Cl－	SO42-
浓度/(g·L－1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子________，沉降阶段反应的离子方程式为_____，浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
(4)由MgCl₂·6H₂O制备MgCl₂固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是_________。

【推荐1】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl             B．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→HCl
C．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl             D． Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO₄^2-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H₂O₂，将等物质的量的I^-转化为I₂，所需Cl₂和H₂O₂的物质的量之比为__________。
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

【推荐2】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ．下面是海水资源综合利用的部分流程图：
   
(1)步骤①中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。
(2)反应④由无水制取金属镁的化学方程式是_______。
(3)步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是_______。
Ⅱ．海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
   
(4)灼烧海带需要在_______(填仪器名称)中进行。
(5)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。
(6)反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈_______色。