【推荐1】一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物

回答下列问题。
(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。
(2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。
(3)酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。
(5)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。
(6)请写出基态Mn原子的价层电子排布式___________；锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为___________。

【推荐2】己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下：
KOOC(CH₂)₄COOKHOOC(CH₂)₄COOH
KMnO₄在碱性环境中被环己醇还原成MnO₂。

名称	相对分子质量	密度/(g/mL)	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g/100gH2O
环己醇	100	0.96	24	161.8	3.6
己二酸	146	1.36	152	300.5(分解)	1.5

实验步骤：
①在250mL三口烧瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和6.0g高锰酸钾，按如图所示安装装置。

②开电磁搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.1mL，维持反应温度在43℃～47℃。
③反应完成后，将混合物用沸水浴加热8min使难溶物凝聚。
④趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分。
⑤滤液倒入100ml烧杯中用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至20ml左右。冷却析出晶体，抽滤、干燥、称重得产品1.82g。
⑥纯度测定：称取1.500粗产品，配成100ml乙醇溶液。每次取25.00ml溶液，用0.200mol/L的NaOH标准溶液滴定，三次平均消耗25.00ml标准溶液。
回答下列问题：
(1)A的名称是___________。
(2)实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入___________(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性。
(3)步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO₃，对应反应的离子方程式为___________。
(4)步骤④趁热过滤的目的是___________。
(5)本实验制备的己二酸的纯度为___________(保留3位有效数值)。

【推荐3】榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：

(1)SiO₂的用途广泛，试写出其中的一种重要用途______ ；
(2)溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还含有的金属阳离子有_________；
(3)鼓入空气并充分搅拌的目的是_______ ，发生反应的化学方程式为_________。
(4)工业上制取Al的反应方程式为_______。
(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)________。

【推荐1】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO₄及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^- → Br₂转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，
②从MgCl₂溶液中得到晶体的主要操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（2）
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入适量3% H₂O₂溶液，发生反应的化学方程式为________。
④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________

【推荐2】海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是________、________．       
（2）步骤④反应的离子方程式是________．步骤④中的转化还可以双氧水（H₂O₂），请写出反应的离子方程式：________．       
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________．       
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________．

【推荐1】某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰          ②将海带浸泡得其悬浊液
③过滤得含碘离子的溶液        ④向该溶液中加入适量Cl₂置换出碘
⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程在下列哪种仪器中(     )
A. 烧杯             B. 试管             C. 蒸发皿            D. 坩埚
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要是____________________。
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需要用到下列哪套装置____。

若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后下层物质为___________。
（4）写出步骤④中发生反应的离子方程式：_________________________________。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____，③____。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____。
A．酒精                              B．四氯化碳
C．醋酸                              D．苯
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图中实验装置中的错误之处：①________________；②______________；③________________。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图，已知 (Cl₂+2KI＝2KCl+I₂)

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。
a．试管   b．烧杯c．坩埚   d．泥三角 e．三脚架   f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。
A．苯、酒精   B．四氯化碳、苯     C．汽油、醋酸     D．汽油、酒精
（4）某小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________ 。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①________________________________________________；
②______________________________________________________；
③________________________________________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的目的_______________________，最后晶态碘在________里聚集。