已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是
②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是
| A．-355 kJ | B．+355 kJ | C．-355 kJ • mol-1 | D．+355 kJ • mol-1 |
更新时间：2017-09-11 07:09:05
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【知识点】 盖斯定律与热化学方程式解读
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已知2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=—103.7kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
| A．△S1>0，△H4>0 |
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恒压，投入1 mol CO2和适当过量的H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100%
下列说法中不正确 的是
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2恒压，投入1 mol CO2和适当过量的H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100%下列说法中
| A．△H1＞0，△H2＜0 |
| B．温度高于300℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度 |
| C．220℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A点)。此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平衡状态 |
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