【推荐2】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
   
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是___(选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO₂＋2H₂SO₄(浓)MnSO₄＋Cl₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
b．2KMnO₄＋16HCl(浓)→2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O
c．2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑
d．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置C中NaOH的作用是___。
(3)步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：
3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；____；
萃取剂X应选择____(选填编号)。
a．100mL苯       b．10mL乙醇       c．10 mLCCl₄ d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___。
(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：①要用到的化学试剂是___(填写化学式)；②要测定的物理量是_____。

【推荐3】有一瓶无色透明溶液，只含等物质的量的中的某几种，分别取两份该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：
①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生；
②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的固体，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称量得固体。
回答下列问题：
(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______(用离子符号表示)。
(2)试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______(用离子符号表示)。
(3)试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定_______(填“含有”或“不含”)，一定_______(填“含有”或“不含”)，理由是_______。
(5)原溶液中_______。

【推荐1】现有、、NaCl、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：
①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。
②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。
根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)溶液A、C中的溶质依次为_______、_______；(填化学式)
(2)溶液B与NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式为_______；
(3)步骤②试管中产生的白色沉淀的名称为_______；
(4)检验溶液D中溶质的阴离子的具体实验操作为_______，现象为_______。

【推荐2】某固体混合物，其中可能由KI、NaCl、AgNO₃、KNO₃、Na₂CO₃中的一种或几种组成。进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液和白色沉淀；②过滤后上述白色沉淀可部分溶于稀硝酸并产生气泡。由此可推断出：混合物中一定含有___，一定不含有___，可能有___。

【推荐3】现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子：Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________
（2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式_____________________________________。
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式_________________。

【推荐1】有一包白色固体，它可能是NaCl、K₂CO₃、CuSO₄、NaNO₃中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是____，一定不含有的成分是____，可能含有的成分是____。(以上各种物质均写化学式)
(2)请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：____。

【推荐2】2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成：
③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请根据已有知识和反应事实回答以下问题：
(1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。
(2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca²⁺、Mg²⁺；判断依据的离子方程式有___________。
(3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

【推荐3】有一瓶无色透明溶液，只含Cl^－、、、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加BaCl₂溶液不产生沉淀；
②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；
③取少量原溶液加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是______________，可能含有的离子是_____________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________，说明理由________________________________。
（3）写出②中反应的离子方程式：________________________________。