【推荐1】回答下列问题：
(1)某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、、、中的几种离子，现有如下操作：
I、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
II、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
该溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子_______。用离子方程式表示操作II的实验现象_______。
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是_______，请写出该离子反应方程式：_______。
A．硫酸氢钠和少量氢氧化钡溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B．纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C．烧碱溶液和醋酸溶液、盐酸和澄清石灰水
D．碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液

【推荐2】某溶液含有以下离子中的一种或几种：K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO、HCO、Cl^-、OH^-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
④取③中滤液，加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；
(2)一定不大量存在的离子有______________________；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________；
(4)④中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】有一固体混合物，可能由 Na₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、Ca(NO₃)₂、KCl、AgNO₃中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加 BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：
(1)固体混合物中肯定有__________，（用化学式填写，下同）肯定没有__，可能有______；
(2)写出实验③中发生的反应的离子方程式：_________________________________

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的____________________。
（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。
（3）加入的试剂③为_______（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________________。
（4）固体E的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_____（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________。
（5））从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

【推荐2】有一瓶澄清溶液，其中可能含有、K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^-、、、、。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明________的存在；同时排除_________的存在。
(3)由③可以证明________的存在；写出c所涉及的离子方程式：_________。
(4)由④可以证明________的存在，同时排除_________的存在。

【推荐3】(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。
②写出C中发生反应的离子方程式____。
(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；
（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。

【推荐1】有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液至过量，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：     
(1)固体混合物中肯定有_______，肯定没有______，可能有______。
(2)写出实验③中的离子方程式：___________。
(3)现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)________ 。

【推荐2】1000 mL某无色待测液中除含有0.2 mol·L^-1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO

查阅资料发现，Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为橙黄色。类比用淀粉-KI试纸检验Cl₂的原理，Cl₂也可以与Br^-发生类似的反应得到Br₂；现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_______。
(3)待测液中一定含有的阴离子是_______，可能含有的阴离子是_______。
(4)判断原溶液中K⁺是否存在，_______(填“是”或“否”)，若存在，求K⁺物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由_______。
(5)将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤和洗涤。洗涤的操作是_______。

【推荐3】无色溶液中可能含有Na⁺，Ag⁺，Ba²⁺，Cu²⁺，，，，Cl^-中若干种，为了确定该溶液的组成成分，进行如下实验：
i.取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成得到甲溶液
ii.取少量甲溶液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀乙
iii.取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀丙
由此可以推断：
(1)溶液中肯定存在的离子有___________；
(2)溶液中肯定不存在的离子有___________；
(3)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________，判断丙的成分的方法是___________，有关离子方程式为___________。