下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀产生 | X一定是Cl2 |
| B | 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
| C | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
| D | 将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2017-10-13 16:49:37
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【推荐1】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
| A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L |
| B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 |
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为 |
| D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+) |
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【推荐2】下列解释事实的化学用语不正确 的是
A．浓硝酸用棕色瓶保存： |
B．氯化铝溶液与过量氨水反应： |
C．氯水可用于吸收 ： |
D．Fe溶于过量稀 ： |
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，下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】烧杯中盛有含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Na＋、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有
| A．1 种 | B．2 种 | C．3 种 | D．4种 |
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【推荐2】
时，
和水蒸气的混合气体与过量的
充分反应后，固体质量增加了
，再将反应后剩余固体冷却后加入含有
、
、
、
等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
时， 和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为 |
B．混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为 |
| C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变 |
| D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 |
| B．工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 |
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【推荐1】下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A． | Fe3+ 有氧化性 | FeCl 溶液可用于回收旧电路板中的铜 |
| B． | SiO2有导电性 | SiO 可用于制备光导纤维 |
| C． | 氯水、SO2都有漂白性 | 氯水与SO2混合使用漂白效果更好 |
| D． | 铝制容器表面有氧化膜保护 | 可用铝制容器盛装稀硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是
| A．工业上，Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装 |
| B．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 |
| C．Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂 |
| D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M |
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【推荐3】下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
| A | 碳酸钠溶液显碱性 | 碳酸钠可做胃酸中和剂 | I对，II对，无 |
| B | Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4 | I对，II对，有 |
| C | 铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气 | 常温下铝制容器可以盛装浓硫酸 | I对，II对，有 |
| D | 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸 | 可用盐酸除去铜器表面的铜绿 | I对，II错，无 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | 饱和NaHCO3溶液 | 12mol·L-1盐酸 | 18.4mol·L-1 H2SO4 |
| B | 饱和Na2CO3溶液 | 2mol·L-1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
| C | 饱和NaOH溶液 | 2mol·L-1 H2SO4 | 18.4mol·L-1 H2SO4 |
| D | 18.4mol·L-1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4mol·L-1 H2SO4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 比较Cu和Fe的金属性强弱 | 取同浓度的① 、② 溶液，滴加同浓度氨水 | ①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解 | 金属性：Cu＜Fe |
| B | 检验己烯中的碳碳双键 | 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 | 上下两层均无色 | 己烯中含碳碳双键 |
| C | 比较配离子的稳定性 | 向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴 ，然后再加2滴硫氰化钾溶液 | 溶液由黄色变血红色 |  与 形成的配离子更稳定 |
| D | 比较温度对反应速率的影响 | 将2mL 0.1mol/L  溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05mol/L 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mL | B溶液比A溶液先出现浑浊 | 温度越高，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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