【推荐1】二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。回答下列问题：
(1)将二氧化氯通入品红溶液中，溶液褪色的原因是_______。
(2)配平下列反应的化学方程式：_______。
_____________________=      CO₂↑_____________________
(3)上述反应中，被氧化的元素是_______。还原产物与氧化产物的物质的量之比是_______。
(4)根据上述反应可推知_______(填字母)。
a.氧化性：       b.氧化性：
c.还原性：             d.还原性：
(5)若转移的电子数目为(为阿伏加德罗常数的值)则反应产生气体的体积约为_______L(标准状况)。

【推荐2】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为__；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为__；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为_____
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和____；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝_____L·moL^-1。

【推荐3】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图。
②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接___________，C接___________，___________接F。实验线路中的电流方向为___________→___________→___________→C→___________→___________；___________
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式___________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为___________，相应的离子方程式是___________；
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是___________；
①称量电解前电极质量   ②刮下电解后电极上的铜并清洗   ③用蒸馏水清洗电解后电极   ④低温烘干电极后称量   ⑤低温烘干刮下的铜后称量   ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10^-19 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=___________。

【推荐1】将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol • L^-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:

（1）原合金中Mg的质量________g；Al的质量________g
（2）盐酸的物质的量浓度______mol/L。

【推荐2】完成下列问题。
(1)某化学研究性学习小组用NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄配制含有、Cl^-、K⁺、的溶液，且要求该溶液中，c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L，则的物质的量浓度为___________。
(2)向含有2molHNO₃和0.6molH₂SO₄的混合稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

①a表示的是___________的变化曲线。
②n₁=___________，n₃=___________。
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是___________g。

【推荐3】按要求回答问题。
(1)将19.4gCO₂和水蒸气的混合气体，与足量的Na₂O₂反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_______，CO₂与水蒸气的物质的量之比为_______。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L(标准状况下的)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L^-1(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)，则所得气体的摩尔质量为_______g·mol^-1，该气体的成分是_______(写化学式)，该样品中含杂质碳_______g。

【推荐1】（1）标准状况下：22g CO₂的体积是______.
（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是________；
（3）相同条件下，CH₄与O₂的质量比是1：8时二者的体积比是______。
（4）2gNaOH溶于水配制成______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

【推荐2】（1）1LAl₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺2.4g，SO的物质的量浓度为1mol·L^-1，则Al³⁺的物质的量浓度是___，将该混合液加水稀释至体积为100L，稀释后溶液中MgSO₄的物质的量浓度为___mol·L^-1。
（2）若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中二氧化碳所占的质量分数为(     )
A.75.0%        B.25.0%          C.65.625%        D.34.375%